溶解度19mol

是DNA的粗提取实验吧!选B.DNA溶解度随NaCl浓度先减小（0.14mol/L时为最小值）,再上升,由于Na浓度过高会络合沉淀,故粗提取用的是0.015mol/L的NaCl

溶解度的定义式为：m(溶质)/m(溶剂)=溶解度/100设溶液体积为1L溶质质量m(溶质）=cM溶液质量m(溶液）=1000p代入公式即可：（注意体积单位）S:100=cM:(1000p-cM)

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

草酸pka2=4.27,即ka2=5.37E-5,则pH=4的0.010mol/L草酸溶液中草酸根浓度为0.01x（0.537/（0.537+1））=3.49E-3M草酸钙的溶度积为2.32E-9,则

pOH=pKb+log([盐]/[碱])=4.37[Mg2+]=1.2*10^-11/(10^2*(-4.37))=6.6*10^-3mol/L

首先查得硫酸钙的溶度积Ksp=c(Ca2+)*c(SO42-)=0.255(20度)又CaSO4(s)=Ca2++SO42-则每一摩尔硫酸钙溶于水就产生一摩尔硫酸根和一摩尔钙离子,因此硫酸钙在水中的溶

3*2=6所以次方级应为6选D

因为氯化银可以溶解于过量的CI-离子中,形成可溶性的配合物,反应如下：AgCI+HCI=[AgCI2]-+H+

我们看,摩尔数（物质的量）＝物质质量/物质的式量.同一种物质,物质的量正比于其式量.故,mol/L与g/L并不矛盾.在计算（尤其是离子计算）中,mol/L具有极大的优势.ok.

1.纯水s=(Ksp)^0.5=1.34x10^-5mol/l2.1mol/L盐酸AgCl=Ag++Cl-xx+1Ksp=x(x+1)近似处理Ksp=x*1s=x=Ksp=1.8x10^-10mol/

Mg(OH)2Mg2++2OH-Ksp(Mg(OH)2)S0.1S*0.01=KspS=100Ksp

这个问题涉及到分布系数的知识（基础分析化学的书中都有详细讲）.分析化学中,酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值.也是各型体在总浓度中所占分数.称为分布分数又称分布系数.详细解题过程在下面（c

题目有错吧,Fe（NO3）的摩尔质量怎么会是440,再者根据只摩尔质量是求不出溶解度的.你看下是不是告诉的是饱和溶液的物质的量浓度啊

能计算,但是很麻烦.首先,CO2溶于水,当作全部形成H2CO3,然后2步电离H2CO3H++HCO3^-,K1=[H+][HCO3^-]/[H2CO3]HCO3^-H++CO3^2-,K2=[H+][

Ksp=(3a/2)^3*(2a/2)^2=(27/8)*a^5

这很简单嘛,学姐,不是将2*10-4mol/L开立方就可以了吗?CaF2--可逆--Ca2++2F-,K=[Ca2+][F-]^2,而它的溶解度就是平衡常数的开三次方根,所以反过来将其开立方就可以了.

S^2＝Ksp＇＝Ksp×α＝Ksp(1＋β1[NH3]＋β2[NH3]^2)S＝{Ksp(1＋β1[NH3]＋β2[NH3]^2)}^½S＝{1.8×10^-10×(1＋10^3.24×6

AgI=Ag++I-Ksp=9.3*10^-7在纯水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4

假设溶解度是x,那么在溶液中就有xmol/L的氯化银已知氯化银的Ksp所以就有x*(x+0.01)=1.8*10^(-10)解出方程的结果为0.0000000179999676mol/L即约为1.8*

Ag2Cro4+HCL会发生反应生成AgCl沉淀,其溶解度可以通过Ksp计算得出