溶解平衡常数与吉布斯自由能的关系-搜答案-智慧作业帮

Ksp

选A二者之间的关系是lnKө=-ΔrGmө/RT若ΔrGmө0,Kө>1若ΔrGmө>0,则lnKө

可以.三角符号G0反应不能自发进行这个是再恒温恒压下不做非体积功的判断

一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小

3H2+N2=2NH3条件是高温,高压,催化剂N由0价变成-3价,右边配2,两个N下降了6价H由0价变成+1价,上升6价需要6个H,即H2前配3化合价升降法不一定是最好的方法,配平时应先用观察法,实在

Ca（OH）2看溶解度大小变化就可以了溶解度变小,那么溶解平衡常数也变小再问：只有Ca（OH）2吗再答：种类很少，如Ca(OH)2,Li2SO4PS但是这只是在温度变化的情况下与自身的比较，如果是两种

标准平衡常数是指在标准情况下的平衡常数再问：标准状况究竟是什么再答：指在一标准大气压下25摄氏度下的再问：是25摄氏度还是0摄氏度再答：0再答：sorry再问：有些书上写的是25摄氏度，有些写的是0摄

HAc——H++Ac-设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为：c-cacaca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：Ka=(ca^2)/(1-a)当

标准吉布斯自由能变指的是标况下的吉布斯自由能变,是吉布斯自由能变的一种情况,我不知道你问这个问题是不是你真正想问的问题,因为还有个标准摩尔生成吉布斯自由能,那就不一样的大了

C：因为HCN的电离平衡常数它小于K1,大于K2那么反过来看HCN与NaCO3反应得到的是NaHCO3所以原反应的产物是NaHCO3和HCNA：首先得明白,电离常数是指什么,简单理解,可认为是化合物的

溶解度是所有固体物质的在100g水中的溶解程度,是一种计量依据,属于所有固体物质的一种本质特征沉淀溶解平衡常数,是针对那些难溶物质而言的,这些物质通常溶解度非常微小,为了比较难溶物的难易程度而用某一常

不能自发发生外界提供条件还是可以发生的再问：呃，能不能够举一些例子？再答：如水的分解不能进行，但电解就可以进行了。再问：电解水？感觉好像不是可逆反映吧，连条件都不一样，我是想问一下有没有正反应是ΔG0

平衡常数有标准平衡常数和非标准平衡常数之分,前者的量纲为一,后者的量纲取决于平衡常数的表达式.根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数,记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压

对於同类型的物质(比如电离方程式都满足AB=A++B-),溶度积越小溶解度就越小.溶度积越小,不一定越先析出.准确来说,是溶解度越低越先析出.举个例子,溶度积AgI>I-,依然有可能AgCl先析出,因

的确有关,必须先搞清楚吉布斯自有能概念怎么来的你才能充分认识这个函数的重要性.热力学第二定律告诉我们可以从熵变即是△S是否为0判断反应的方向和限度,适用的条件是孤立体系和非孤立体系（体系＋环境）.然后

涉及平衡的常数一般都只与温度有关,如电离平衡,水解平衡,也包括溶解平衡

高中还学吉布斯自由能?好神奇啊.查查表中此反应的吉布斯自由能的变化,再根据沉淀溶解平衡常数公式自己推.当然你要是首先明白吉布斯自由能是咋来的.可以查查大学的书,《无机与分析化学》.吉布斯自由能的变化量

我忽觉得d是对的吧.c是错的.【电离常数越小那种酸的电离能力就越弱.酸根离子和h+离子的结合能力就越强.】.c的话cn-离子于h+离子的结合能力没有co32-离子于h+离子强但比hco3-离子强所以溶

不一定,升温,多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动,如Ca(oH)2的溶解平衡

1.0X10＾-8（室温）