溶液配制的步骤

计算：质量或体积称量或量取：移液管转移：烧杯,冷却,玻璃棒,一定体积的容量瓶洗涤：玻璃棒和烧杯定容：3cm处,溶液的凹液面的最低点摇匀贴上标签

①配制1mol/L的氯化钠溶液250mL，需要的NaCl的物质的量n=C•V=1mol/L×0.25L=0.25mol，质量m=n•M=0.25mol×58.5g/mol=14.6g，故答案为：14.

配制一定质量分数的溶液，首先利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品），然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用，最后把取好的药品放入烧杯进

需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管.操作步骤：1、计算所需的氯化钠和水的质量,水的质量即为水的体积2、用托盘天平称取氯化钠的质量,倒入烧杯中3、用量筒量取所需的水,接近刻度时,改用胶

书上应该有吧再问：没书吖再答：你是初中再问：高三再答：1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算

以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例.步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克.第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体,并将它倒入小烧杯中.第三步：在盛

配制1mol/L的Nacl500ml溶液.需要的玻璃仪器：100mL烧杯,500mL容量瓶,玻璃棒(1)计算n(NaCl)＝V[NaCl(aq)]×c(NaCl)=0.5L×1mol/L=0.5mol

计算,食盐的质量＝100*6%=6克水的质量＝100－6＝94克称取,用天平称取6克食盐溶解,将称取的食盐,加入到94克水中溶解

配制一定浓度的溶液为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：②①④③⑤⑥，故选D．

1、计算2g氯化钠和38mL水2、称量用托盘天平称2g氯化钠,用50mL的量筒量取38mL水,倒入烧杯中3、用玻璃棒搅拌溶解

①计算0.1L*1mol/l*58.5=5.85克②称量③溶解④恢复至室温⑤转移⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装液

1.将100毫升的容量瓶洗净烘干备用.2.用分析天枰准确称量8克分析纯的NaOH.3.将称量皿中的NaOH放入100毫升的容量瓶中（注意用少量去离子水反复冲洗称量皿,并将冲洗液倒入容量瓶中）.4.用去

1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒

正确的配制方法：称取1.75g硝酸银（169.87g/mol）固体,用纯水溶解后,定容至1L.不需要烘干,虽然烘干可以提高硝酸银固体的纯度,但是你最后还是需要标定浓度,所以没有必要,称样时稍微称大点.

稀溶液质量=浓溶液质量+加水质量稀溶液中溶质质量=浓溶液中溶质质量配置步骤：计算---量取----稀释---装瓶贴标签仪器：烧杯、量筒、玻璃棒

1、铝矾土样品120~150℃干燥2、Na2CO3-NaOH高温熔样、酸化、定容；3、pH=5.5NH3-NH4Cl缓冲溶液,指示剂XO,EDTA滴定.也可加过量EDTA,以ZnSO4反滴定.再问：请

1.计算氯化钠的量：0.25*0.2=0.05mol.0.05mol*58.5g/mol=2.925克.2.取250毫升容量瓶一个,加入约100毫升蒸馏水.3.用分析天平称取2.93克氯化钠,加入容量

0.2x0.25x106=5.3g称取5.3000g碳酸钠,溶于小烧杯中,定量转移到250毫升容量瓶中(烧杯要冲洗三遍,并且把冲洗的水也要加入到容量瓶中）,加水稀释到刻度,摇匀即可.

(1)在一支在一支30mL的大试管的大试管(中注入4mL乙答案(1)在一支30mL的大试管(A)中注入4mL乙的浓硫酸,醇,缓慢加入1mL的浓硫酸,边加边振荡试管,待冷缓慢加入1mL的浓硫酸边加边振荡

配制CuSo4溶液一般步骤:1.用天平称量CuSO4固体,放入烧杯；2.计算并量取需要的水；3.把水加入烧杯,搅拌使CuSO4固体溶解.在此需要用到的仪器：天平,药匙,量筒,烧杯,搅拌棒等.