作业帮溶液质量怎么算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 11:43:19
溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶剂质量=溶液质量-溶质质量质量分数10%得HCl溶液100g溶剂质量=100-100*10%=90g
溶液的体积乘以密度就是溶液总的质量,溶液质量乘以溶质质量分数就是溶质质量,溶液质量减去溶质质量就是溶剂质量.如溶液密度为ρg/mL,体积为VmL,浓度质量分数为ω,那么溶剂质量=ρg/mL×VmL－ρ
还必须知道溶质的式量（或分子量）,但这个比较容易,因为一般题目会指出溶质是哪一种化学物质（或者自己推导出来）,既然知道溶质的化学式（分子式）,那就好算了.先设质量分数为ω（显然其值大于0％,但小于10
用数学的方式来理解,设a,b,c为任意三个正数,且a＜b,增加溶质质量之前的质量分数可表示为a/b,增加之后可表示为（a+c）/（b+c）,而显然b*（a+c）-a*（b+c）=（b-a）*c＞0,故
溶质的质量/溶液的质量*100%
看你是怎么让它变饱和的,如果是加入溶质或是浓缩,那么质量分数变大,如果是改变温度,那么不变
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O反应前的溶液的质量就是盐酸的质量,反应后溶液中增加了氯化钙,放出了气体二氧化碳,也就是增加的质量大于减少的质量.再问：那为什么Na2co3与盐酸反应溶液
溶质质量分数变大因为只是蒸发掉水密度不变因为体积和密度同时变化
解题思路：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.它与溶解度既有区别，又有联系.解题过程：溶液质量分数的计算【基础知识精讲】溶液中溶质的质量分数1.概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.它与溶
饱和变成不饱和肯定是加了溶剂溶质不变,溶剂增加,溶液增加,溶质质量分数减小再问：确定？那不饱和变饱和就反过来吗？有没有特殊情况再答：不饱和变饱和就多了,可以加溶质,也可以蒸发之类的减溶剂再问：能把这几
溶质质量分数不变,溶质质量变小,溶液质量变小.如果没有控制温度不变,那么溶质质量分数变小,溶质质量变小,溶液质量变小.再问：确定吗？再问：40℃时，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水至有白色晶体析出，溶质质
小不变大再问：为什么，能分析一下吗再答：要考虑水的挥发吗？再答：考虑的话第三个就不一定了再问：不知道，上课化学老师讲的没听懂，可是我们老师说的是，溶质变小，溶剂变大，溶液变小再答：忘记生成的碳酸钙是固
浓硫酸具有难挥发性,所以置于空气中溶质质量不变,但一部分溶剂会蒸发,所以溶剂质量和溶液质量变小,因此溶剂的质量分数会变大.
如果是质量浓度的话应该是溶质质量／溶液质量
在多溶质的溶液中,某溶质的质量分数是这种溶质的质量除以整个溶液的质量.
差个摩尔质量或者要知道那种溶质c=1000pw/M得到w=cM/1000p
稀释过程中溶质的质量不变,加入等质量的水,溶液总质量变成原来的两倍,则溶液的质量分数变为原来的一半
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g*12%=12g即需要氯化钠12g
增大,饱和硝酸钾溶液不再继续溶解硝酸钾,还可以继续溶解氯化钾所以溶液的质量增加.
满足以下条件,方可计算物质量浓度!(1)C==n/vmol/L(2)n==m(溶质)/mmol(3)v==m（溶液）/1000dL(4)m(溶质==m（溶液）*a%