溶液稀释后吸光度乘以稀释倍数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 16:04:51
NH4Cl会显酸性是因为NH4+水解的缘故NH4++H2O《===》NH3·H2O+H+c(H+)=10*-5假设加水稀释平衡不移动,抓住n(H+)不变稀释一百倍后c(H+)=10*-5减小100为1
蒸馏水也能测出电导率,不能简单地乘以稀释倍数,可按下式计算:C*(V1+V2)=C1*V1+C2*V2C1:表示原溶液的电导率;V1:表示原溶液的体积;C2:表示蒸馏水的电导率;V2:表示蒸馏水的体积
直接按稀释后的算,最后一起算稀释倍数.理想状态下可以,真实液体稀释后二倍略大于原液
醋酸为弱电解质,越稀越电离,稀释后电离程度增大,使滴定时误差更小
D再答:用排除法再问:谁不知道是低,的有个原因吧,大哥再答:叫姐!再答:氨水是弱电解质,同体积,同PH的条件下,说明氨水的物质的量多再答:等量的水稀释后氨水PH减的少再答:NAOH强电解质,电离氢氧根
解题思路:根据溶液的组成进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
稀释前后溶液的溶质质量分数会变小,但溶质的总质量不会改变,改变的是溶剂的质量.故选C
因为水中的钙镁离子也会产生原子吸收,造成误差.
1、因为盐酸是强电解质,所以0.01(mol/L)的盐酸,[H+]=0.01(mol/L)pH=-Lg(0.01)=2同理:将其稀释1000倍,[H+]=0.01÷1000=0.00001(mol/L
不知道楼主想问什么?能说的更清楚点吗.大家好回答你.朋友可以到行业内专业的网站进行交流学习!分析测试百科网这块做得不错,气相、液相、质谱、光谱、药物分析、化学分析.这方面的专家比较多,基本上问题都能得
强碱的PH变化比弱碱的变化大!
醋酸属于弱电解质.随稀释电离程度增大,电离出的H+物质的量增大.由C(H+)=n(H+)/v可推知,PH相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后,醋酸的C(H+)大于盐酸的C(H+),醋酸的PH小于盐酸
浓度减少的倍数.如1mol/L稀释一倍就是0.5mol/L,10%稀释一倍就是5%.
分光光度计是用来做微量或痕量测试的.如果浓度过大,做常量的话,那个东西测出来相对误差太大,是不符合要求的,也是没有意义的.而对于痕量测定来说,虽然相对误差很大,但是绝对误差很小,所以可以接受.看看分析
(20/3)*(50/5)=200/3倍这过程中溶液一共稀释了200/3倍移3ml到20ml容量瓶定容,意思是把3ml溶液加水至体积为20ml,稀释了20/3再移5ml到50ml容量瓶,(这个也应该定
98.8%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3,所以m(H2SO4)=1500mlx1.84g/cm3x98.8%=2726.88gn(H2SO4)=2726.88g/98g.mol_=27.825mo
不一定的,要看具体样品的滴定试剂消耗量,你测定的水样浓度是未知的再问:对水样进行稀释,那稀释后代用公式所求的的指数还要再乘以稀释倍数吗再答:要乘,滴定出来的浓度是你稀释后的浓度,原水样的浓度还要乘稀释
pH可以变小,也可以不变;具体变多少视具体情况而定.1、如果该溶液是缓冲溶液,那稀释就不会改变pH;2、如果是强碱溶液,那稀释后会改变,稀释9倍后pH由7.4变为7.1;3、如果是其它弱电碱,那稀释后
不能,应该稀释样品,再进行显色后测量.经过显色反映吸收度度与颜色深浅有关,稀释颜色虽然变前但不能进行浓度计算.样品稀释了50倍,吸光度还是溢出了.就再增大稀释倍数,或检查使用是否有误,仪器是否正常
66.7%/53.4%=1.25稀释1.25倍就是加入的水的质量是原溶液的1/4.