溶液的配制过程

有两种情况：1、直接配制溶液,则有：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量根据所需的溶质质量分数的溶液的质量有：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数所以,用托盘天平可测出溶质质量；再根据：溶剂的质量=溶液的质量-

①m小,CB小②m小,CB小③m小,CB小④m小,CB小⑤大,小⑥大,小；小,C大

白磷或黄磷乙醚溶液的配制：白磷在空气中易燃烧,要格外小心操作.把白磷在双蒸水中切成小块,放在滤纸上吸于水份后,迅速放入已准备好的乙醚中去,轻轻摇动,等完全溶解后即得饱和溶液.储藏于棕色密闭瓶内,放在阴

书上应该有吧再问：没书吖再答：你是初中再问：高三再答：1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算

在烧杯中溶解时放热,需要冷却到室温才能转移到容量瓶里面去.否则造成所配溶液浓度偏大.附配制步骤：计、量、溶、冷、转、洗、振、定、摇、存.详细为：计算、称量固体（量取液体）、溶解（液体稀释）、冷却、洗涤

解题思路：根据稀释前后溶质质量不变分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

溶解时搅拌散热转移时引流

解题思路：结合化学反应方程式进行分析解题过程：同学你好：（1）原NaOH溶液的质量分数为3*0.1*40/（1.12*100）=10.7%（2）根据钠离子守恒，总共0.3molNa+，其中0.05mo

解题思路：根据元素守恒考虑解题过程：最终答案：略

因为100g溶液中有10%是NaCl所以NaCl的质量是：100g×10%=10g所以水的质量为：100g-10g=90g需要水90g,NaCl10g

Ag(NH3)2OH※配置方法1.准备试管：在试管里先注入少量NaOH溶液,振荡,然后加热煮沸.把NaOH倒去后,再用蒸馏水洗净备用.2.配置溶液：在洗净试管中,注入1mLAgNO3溶液,然后逐滴加入

1、用天平称取10.0gNaCl,放入烧杯中2、用量筒量取90mL水,加入上述盛有氯化钠的烧杯中,用玻璃棒搅拌即可.

(3mol/L*0.1L*98g/mol)/0.98=30g就是求硫酸的物质的量乘摩尔质量求硫酸的质量30g/1.84g/ml=16.3ml配置时先用量筒取16.3ml,加适量水（20ml）冷却后转入

烧杯,玻璃棒,滴管,容量瓶步骤书上那个都很详细的,你可以看看书

配制银氨溶液的过程是将氨水加入硝酸银溶液中直至过量,先生成氢氧化银沉淀,然后生氢氧化银与过量氨水生成氢氧化二氨合银络合物,氢氧根浓度逐渐增大,故PH增大.

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

解题思路：根据元素守恒和电荷守恒考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

首先应该算出它的质量浓度,nacl的摩尔质量是58.44g/mol,那么1mol/Lnacl的质量浓度就是58.44g/L.假设需要配1000ml,就是1L,那么：准确称取58.44g的nacl,然后

73×0.13/1000×58.4=0.554216g将食盐0.554216克放入容量瓶,在搅拌的情况下加水到接近73毫升,静置后加水到73毫升.

用0.1%母液只需要1：1加水就可以.如果是氯化汞固体取5g,溶于1升水.