溶液的配制实验结论

(1).关于1.2升16%的硫酸溶液含有硫酸:1.2L*1.11kg/L*16%=0.213kg；含有水：1.2L*1.11kg/L*(1-16%)=1.2L*1.11kg/L*84%=1.12kg.

（1）碳酸钠的质量分数为10.6g,水为100-10.6=89.4g

取等量通入CO2与没通入的NaOH溶液,分别加入等量BaCl2溶液,发现通入CO2的一支产生白色沉淀而另一只无明显现象,说明有新物质生成（Na2CO3）

白磷或黄磷乙醚溶液的配制：白磷在空气中易燃烧,要格外小心操作.把白磷在双蒸水中切成小块,放在滤纸上吸于水份后,迅速放入已准备好的乙醚中去,轻轻摇动,等完全溶解后即得饱和溶液.储藏于棕色密闭瓶内,放在阴

测pH：步骤：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测NaCl溶液点滴于试纸的中部,观察变化稳定后的颜色.与标准比色卡对比现象：pH试纸与pH=7的标准比色卡颜色一致结论：pH=7蒸

水太多会增加溶解物的损失,使水带走更多的溶解物,因为溶解转移时会使更多的水留在烧杯上.不能因为要配制比较准确的物质的量浓度而托盘天平的精确值为0.1g不满足小于0.1mol/L的浓度的配制应该用分析天

书上应该有吧再问：没书吖再答：你是初中再问：高三再答：1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算

质量,体积托盘天平,量筒烧杯,量筒玻璃棒,容量瓶烧杯,容量瓶容量瓶,刻度线,胶头滴管,刻度线

CuSO4和NaOH反应前后的总质量相同由此可知质量守恒定律是正确的

怎么说呢,具体的你可以到书上去抄.简单的说,称取氯化钠0.1mol,这个应该会算吧（分子量）.用放入100ml容量瓶中,加入蒸馏水到刻度线（最后快到线的时候用胶头滴管）,之后配溶液的步骤我就不详细说了

A水中氢、氧的质量比是1：8,原子数目之比才是1：2.楼下才是错的,还好我负责任,在跑来看一下我回答过的问题.楼下说的2是一定错的,貌似4个答案里都有2哦?你不看清楚题目就乱批评别人的答案,做学问最忌

解题思路：结合溶液的配制分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

配制溶液,首先用天平称出1g氯化纳晶体,再用量筒量出19g水,最后将所得的氯化钠和水在烧杯中混合,用玻璃棒搅拌.1、收集实验室中的空气,首先用一个集气瓶装满水,在室验出里倒出水,然后用玻璃片盖住.2、

1、计算溶液质量：50g/0.06=833.3g2、计算水的质量,等于上述计算溶液质量减去50g,得783.3g3、用天平称量50g溶质,用量筒量出水的质量数的体积,再在电子秤上称量准确的水的质量（7

1.取三种溶液各少量,分别加入稀盐酸,有气体生成的是K2CO32.另取剩余的两种溶液,分别加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成的是K2SO4剩余的一种溶液是NaCl

(1)m(NaCI)==58.5*0.2*0.1==1.17g(2)称1.17gNaCI,烧杯里溶解,室温,(3)定量转移(4)定容---平视刻度线液面(5)摇匀

烧杯,玻璃棒,滴管,容量瓶步骤书上那个都很详细的,你可以看看书

同种溶质在不同的溶剂里溶解性不同\同种溶剂对不同溶质的溶解能力也不相同\物质的溶解性受温度和压强影响,大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,少数物质如NaCl受温度影响不大,Ca(OH)2的溶解度随温

1应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3.10H20）————14.3g0.5*0.1*286=14.3g2用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体,其正确操作顺序标号为-------ADBCFEA

你要整个实验步骤和实验方法吗?到《文库》上去搜搜这方面的书籍,实际读一下!