溶液的质量等于

溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶剂质量=溶液质量-溶质质量质量分数10%得HCl溶液100g溶剂质量=100-100*10%=90g再问：问一下。怎么用11克氢氧化钠制作生理盐水。再答：生理盐水是0.9

AgNO3%=(108+62)/(108+127)=72%

准确答案再答：AgNO3%=(108+62)/(108+127)=72%再答：请亲及时采纳祝你学业进步再问：为什么这么做啊再答：这个是一个公式来的再答：老师有讲过再问：我们没讲过～什么公式！学霸求解再

由题意可知：m（KI溶液）+m（AgNO3溶液）=m（AgI）+m（KNO3溶液），生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，根据质量守恒，则有m（AgNO3溶液）=m（AgI），设生成1molAg

第一步先把方程式和向碘化钾溶液加入的物质写上：(H2O)+AgNO3+KI=AgI(沉淀)+KNO3+H2O第二步,由题目所给条件,说明加入的AgNO3溶液和产生的AgI(沉淀)质量相同.即M（AgI

这个题真无聊,好像那个1.32根本就是不用的.分析：题目意思就是说,加进去多少克硫酸,就产生了多少克沉淀,这一点你如果不明白,那我就没办法了.所以可以假设质量分数是x,加进去了M克硫酸溶液.得如下一个

1、当反应物都是溶液而产物既无沉淀又无气体产生,则反应前溶液的质量等于反应后溶液的质量.2、当反应物都是溶液而产物有沉淀或气体产生,则反应前溶液的质量大于反应后溶液的质量.3、当反应物一种是溶液,另一

溶液的质量等于溶质质量与溶剂的质量之和这是公式啊,书上白纸黑字写着呢!自己回去查书,九年级下册

没错,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律.那些未参与反应的水是不变的,所以加起来不就是反应前后溶液的质量相等,就可以挂等号.

是啊分子之间有间隙

根据质量守恒定律,可以推出沉淀的质量等于原来硝酸银溶液的质量.设生成1摩尔碘化银沉淀,即235克,则硝酸银溶液为235克,由方程式AgNO3+KI=AgI+KNO3可知硝酸银反应1摩尔,即硝酸银质量为

法一：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为yBaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl    

由反应方程式HI+AgNO3=AgI↓+HNO3可知△m=M(AgNO3)-M(AgI)=65.因为反应后溶液的质量恰好等于原氢碘酸溶液的质量,所以△m为增加的溶剂的质量,即水的质量.设加入的硝酸银溶

3\KI+AgNO3---AgI+KNO3反应后溶液质量等于原碘化钾溶液质量,则生成的AgI固体质量就等于原AgNO3溶液质量由Ag原子守衡,硝酸银溶液质量分数为=AgNO3分子量/AgI分子量即可硝

NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3则生成沉淀AgBr的质量=加入AgNO3溶液的质量设AgNO3溶液的质量为M则（108+80）Mω/170=M则ω=0.904希望采纳

解题思路：根据AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3列出比例式计算即可解题过程：根据AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3化学方程式计算即可，题干中的氯化银溶液：是不是氯化银沉淀

稀溶液质量=浓溶液质量+加水质量稀溶液中溶质质量=浓溶液中溶质质量配置步骤：计算---量取----稀释---装瓶贴标签仪器：烧杯、量筒、玻璃棒

从化学方程式分析：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3,根据质量守恒定律,氯化钾的溶液质量+硝酸银溶液的质量=KNO3溶液的质量+AgCl↓的质量,现从题意可知,反应后的溶液的质量（即KNO3溶液

必须不一定啊.都不一定,溶质的质量可以大于,小于或等于溶剂的质量,比如说水和酒精的互溶,若溶质在溶剂里的溶解度很大,可能就是溶质的质量大于溶剂的质量,若一般可能就是等于,若很少可能就是小于溶剂

过滤后所得溶液的质量恰好等于碘化钾溶液的质量说明加入的硝酸银溶液的质量恰好等于生成的AgI沉淀的质量.我们不妨假定恰好生成1molAgI,也就是235g.这也就是加入的硝酸银溶液的质量.再根据反应：A