溶液的质量怎么算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 04:29:57
溶液的体积乘以密度就是溶液总的质量,溶液质量乘以溶质质量分数就是溶质质量,溶液质量减去溶质质量就是溶剂质量.如溶液密度为ρg/mL,体积为VmL,浓度质量分数为ω,那么溶剂质量=ρg/mL×VmL-ρ
还必须知道溶质的式量(或分子量),但这个比较容易,因为一般题目会指出溶质是哪一种化学物质(或者自己推导出来),既然知道溶质的化学式(分子式),那就好算了.先设质量分数为ω(显然其值大于0%,但小于10
用数学的方式来理解,设a,b,c为任意三个正数,且a<b,增加溶质质量之前的质量分数可表示为a/b,增加之后可表示为(a+c)/(b+c),而显然b*(a+c)-a*(b+c)=(b-a)*c>0,故
溶质的质量/溶液的质量*100%
解题思路:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.它与溶解度既有区别,又有联系.解题过程:溶液质量分数的计算【基础知识精讲】溶液中溶质的质量分数1.概念:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.它与溶
解题思路:根据有关化学计量分析解题过程:解析:若两种氨水等质量混合,则混合后氨水的质量分数为15%,由于氨水是浓度越大,密度反而越小,等体积的两种氨水,浓的密度较小,所以质量较小,两种氨水混合后,质量
饱和变成不饱和肯定是加了溶剂溶质不变,溶剂增加,溶液增加,溶质质量分数减小再问:确定?那不饱和变饱和就反过来吗?有没有特殊情况再答:不饱和变饱和就多了,可以加溶质,也可以蒸发之类的减溶剂再问:能把这几
硝酸钾的饱和溶液降温结晶,它的溶解度减小,有晶体析出,所以溶质质量、溶液质量都减小;由于溶剂没有变化,所以溶剂质量不变.由于溶液中有晶体,所以溶液仍为饱和状态.
小不变大再问:为什么,能分析一下吗再答:要考虑水的挥发吗?再答:考虑的话第三个就不一定了再问:不知道,上课化学老师讲的没听懂,可是我们老师说的是,溶质变小,溶剂变大,溶液变小再答:忘记生成的碳酸钙是固
浓硫酸具有难挥发性,所以置于空气中溶质质量不变,但一部分溶剂会蒸发,所以溶剂质量和溶液质量变小,因此溶剂的质量分数会变大.
如果是质量浓度的话应该是溶质质量/溶液质量
在多溶质的溶液中,某溶质的质量分数是这种溶质的质量除以整个溶液的质量.
溶液的浓度就是溶液的质量分数.溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量*100%=溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量)*100%
根据质量摩尔浓度的定义,命题要求的是10%的NaCl溶液NaCl物质的量和溶剂质量的的比值,即每1kg水里溶解溶质NaCl物质的量.设溶液总质量是m[aq(NaCl)].NaCl物质的量为:n(NaC
溶液质量分数又称质量百分比浓度,常用希腊字母ω(小写的)表示ω(溶液)=m(溶质)/[m(溶剂)+m(溶质)]×100%=m(溶质)/m(溶液)×100%
稀释过程中溶质的质量不变,加入等质量的水,溶液总质量变成原来的两倍,则溶液的质量分数变为原来的一半
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g*12%=12g即需要氯化钠12g
增大,饱和硝酸钾溶液不再继续溶解硝酸钾,还可以继续溶解氯化钾所以溶液的质量增加.
解题思路:根据溶液的组成进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
满足以下条件,方可计算物质量浓度!(1)C==n/vmol/L(2)n==m(溶质)/mmol(3)v==m(溶液)/1000dL(4)m(溶质==m(溶液)*a%