溶液热胀冷缩后百分比浓度怎么计算-搜答案-智慧作业帮

PH值变小加碱可以恢复原来浓度再问：那银离子的浓度不就减小了吗？再答：你可以加氢氧化银再问：氢氧化银不是沉淀吗?再答：低温下是沉淀到室温后就分解了再问：可是分解成氧化银还管用吗？再答：电解硝酸银,实际

将90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度大于50%因为浓硫酸的密度比稀硫酸要大一些如果是等体积,那么90%的硫酸加入的质量更多一些因此大于50%

可设该饱和溶液的质量为ag，则水的质量为4ag，则ag饱和溶液中溶质的质量为S100+S×ag，加水稀释后溶液中溶质的质量分数为：S100+S×aa+4a× 100%=20S100+S%，故

（物质的量浓度*溶质相对分子质量）/（溶液密度）

1.3mol/L不知道对不对好久不接触了.

饱和溶液的质量分数=溶解度/（100+溶解度）本题质量分数=36/（100+36）=26.47%

设百分比浓度为w,质量体积浓度为ρ,均为国际单位制,则换算关系如下w=ρ/d其中d为溶液密度,单位kg/L

嗯.你要明白一个事儿,液体热胀冷缩的幅度要比固体大多了,容量瓶就算膨胀刻度线相对于溶液的变化来说也不会高多少的,这种变化是可以忽略的,但是液体就不能忽略了.延伸一下,气体随温度的变化就更剧烈了,所以化

50%.再问：怎么做的再答：第一瓶，共10斤，9斤硫酸，第二瓶共10斤，1斤硫酸，所以。。。。

200*0.5%=x*10%x=10应该加10LNaClO

阳极：OH--4e=2H2O+O2阴极：4H++4e=2H2总反应：2H2O=2H2+O2用惰性电极电解Na2SO4溶液,相当于电解水.电解后,Na2SO4的浓度变大.

98.8%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3,所以m(H2SO4)=1500mlx1.84g/cm3x98.8%=2726.88gn(H2SO4)=2726.88g/98g.mol_=27.825mo

轻氧化钙温度越高溶解度越小轻氧化钙溶液升温有晶体析出变饱和质量分数在减小

100g*7.3%=7.3gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744x7.3gyz106/x=73/7.3g=117/y=44/zx=10.6gy=11.7gz=4.4g

加水后的质量增加100g（200x30%）/（200+100）=20%

溶液的重量先转换为溶液的体积,溶质不变.需要涉及到溶液的密度.溶液重量/溶液密度=溶液体积溶质重量=质量百分比浓度*溶液重量溶质重量（g）/溶质摩尔质量/溶液体积(L)=溶液量浓度（mol/L）

倒出10克的溶液里,溶质还是10%.所以是0.1克.那么应该不是浓度而是质量分数,只要溶质除以溶液就可以了.

再答：你加入的只是溶剂，所以这样就可以了，希望能帮到你

阳极氢氧根失电子；阴极铜离子得电子.所以溶液中铜离子浓度减小,氢离子浓度增大,硫酸根离子浓度增大（因为电解时消耗了水）

如果用等质量的水稀释的话就是等于12.5%现在用等体积的水在同样体积下硫酸溶液比水质量大所以稀释后总质量是小于两倍的原硫酸溶液溶质硫酸量不变所以就大于12.5%