溶液显酸性为什么不能存在HCO3-搜答案-智慧作业帮

甲烷中只有C-H键而使酸性高锰酸钾褪色的是C=C双键,如乙烯所以甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色

NH4++H2O=可逆=NH3.H2O+H+铵根水解,多出了H+,所以酸性.

用水解以后产生H+来解释其实是不合理的.含Al3+溶液的酸性主要来自于加在其中的酸,例如硫酸铝溶液中必然加有相当浓度的硫酸,氯化铝溶液中加有盐酸.而加酸才用水解来解释,因为在pH>4的溶液中,即使还是

甲基橙的变色范围是pH4.4时变黄.检验碱的话用酚酞现象会比较明显,因为肉眼对红色会比较敏感.再答：口诀3144红橙黄再问：其实嘛。口诀我是知道的就是想不明白所有的题目所翻出来的答案都是加甲基橙溶液变

不论什么环境,都会存在平衡2[CrO4]2-+2H+[Cr2O7]2-+H2O.只有酸性足够强时平衡才足够右移,以重铬酸根为主；碱性时氢离子浓度很低,平衡倾向逆反应,以[CrO4]2-为主.

会发生双水解反应!反应根据两种离子的量不同而定!你可以这样理解AL(OH)3我们知道AL氯元素是一个两性元素,即它既有酸性又有碱性!它在水中存在两种电离方式!即电离成AL3+,OH-或者H+,ALO2

首先纠正楼主一个概念铵根本身就是一个离子团,再写离子二字就是重复累赘进入正题铵根作为一种特殊的阳离子,可以将其看成一种金属阳离子（只是“看成”）你要问铵根为何能存在于酸性溶液中就好比问钠离子为什么能存

苯有它的特殊结构－大派键,这结构不易被破坏,不像烯、炔那种小派键,溴水和酸性高锰酸钾的氧化性不够强,不能把它氧化,要氧化也要有特殊的条件,只是这条件人们一般不去讨论,高中也不会去介绍,感兴趣就问问你化

因为K+能与Cl+反应生成KCl沉淀再问：太扯了

H2S（硫氰酸）是弱酸,电离不完全S离子会和H+结合成H2SHS-

高锰酸钾（化学式：KMnO4）,高锰酸钾溶液是强氧化剂.当其与其它物质发生氧化还原反应时自身便会褪色.而汽油的主要成分是烃类.属于有机物.几乎不与高锰酸钾反映.所以不退色

铜离子水解产生氢离子,所以显酸性

硝酸根可以与氢离子共存的哦.实例就是硝酸··无论强酸性弱酸性都可以的

因为氯化铝在碱性溶液中不能存在,偏铝酸钠在酸性溶液中不能存在.Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O

酸性高锰酸钾具有强氧化性,其中显色的是锰离子,要想褪色,需是锰离子被还原,乙酸没有还原性因此不能使其褪色!

不一定,要看其他的离子有没有还原性再问：哦哦，我已经知道了，谢谢

因为弱酸分子是弱电解质,不易电离,所以弱酸根离子在碰到酸性溶液中的氢离子（水合氢离子）时,便会生成弱酸分子,所以弱酸根离子在酸性溶液中不能存在.nH^++R^(n-)=HnR注：^为上标

会发生化学反应,生成CO2和H2O!

为什么不能呢他只和氢氧根离子反应不与氢根离子反应除非除非溶液中还有其它强氧化性的离子或物质,如高锰酸根等.

因为苯虽然有很大的不饱和度,但是苯的不饱和度和乙烯或者乙炔这些物质不一样,是分子内部存在一个大的π键这个π键很难被氧化,因此不能使得高锰酸钾褪色