作业帮溶液摩尔比和体积分数换算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 18:01:24
H+混合后浓度为0.05mol/L,OH-混合后浓度为0.06mol/L（每个Ba(OH)2有2个OH-）,H+全部被中和,消耗0.05mol/L的OH-,剩余0.01mol/L的OH-,所以pH=1
钠可以和水反应产氢气,不受HCl限制1molNa--0.5molH21molMg--1molH21molAl---1.5molH21molHCl--0.5molH2受盐酸限制,体积比为0.5:0.5:
因为醋酸是弱酸Ka很小所以氢离子浓度很低
答案：1000mL*溶液密度（g*cm-3)*溶质的质量分数物质的量浓度（mol/L）=————————————————————————————溶质的摩尔质量（g/mol）*1L说明：括号内为单位.
酒精的密度为0.8g/cm3,水的密度是1g/cm3则：体积分数15％的酒精质量分数为：(0.8x0.15)/(0.8x0.15+1x0.85)=0.124=12.4%
同温同压下,对于气体而言,体积分数就是摩尔分数.
设溶液体积为1L,也就是1000mL质量分数=溶质的质量/溶液的质量=（NX/1000M）×100%
理想气体方程：PV=NRTN=质量除以摩尔质量所以有PV=（质量除以摩尔质量）RTP是压强,V是体积,R是一个常数,T是温度
粒子数为6.02*10「23」个的物质都是1mol!这是一开始定义的,就像我们认为把12个鸡蛋定为一打一样.那个你要的是气体摩尔体积（标况下22.4L/mol）?不是气体体积吧
应该是摩尔比哦!不是摩尔分数哦
0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1
1、体积分数——假定能够把混合气体中的不同气体分开,各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积）,各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数.符号为φ,当指物质B的体积分数时,采用符号
这两个在数值上是相等的再问：不是吧再问：比如说6mol/L的硫酸质量分数就是6%吗再答：呃，不是再答：质量=物质的量*摩尔质量再答：在溶液中，溶质的质量/溶液的质量再乘100％为质量分数
量浓度=1000×密度×质量分数÷摩尔质量
白酒的度数,表示酒中含酒精(乙醇)的^体积^百分比,通常是以20℃时的体积比表示的.啤酒的度数,其实就是大麦、大米等合成的麦汁的浓度而已,而麦汁中就含有一定比例的酒精即乙醇.所以啤酒一般都标两个浓度：
等质量混合的话,是50％.如果等体积,说明90％的质量多了（密度的关系）,所以大于50％了
不一定对昂…
这两种元素的原子个数比＝1：100再问：就是说它们的比例，与原子量、价数都没有关系是吧？再答：对。
设0.1摩尔的NaOH溶液体积为X,0.6摩尔的NaOH溶液体积为Y（0.1X+0.6Y）/（X+Y）=0.20.1X+0.6Y=0.2X+0.2Y0.1X=0.4YX/Y=4即0.1摩尔的NaOH溶
比如已知质量分数为50%的乙二醇溶液,已知乙二醇分子量62,水18；假设1kg液体,乙二醇500/62=8.0645mol,水500/18=27.778mol,乙二醇的摩尔分数＝8.0645/(8.0