溶液中醋酸铵能使硫酸盐溶解度增大

总共只有4种离子,题目说了其中两个相等,那另外两个也得相等.由于醋酸水解,因此只有醋酸量多,才能使溶液成中性.

判断知,该硫酸盐为M2SO4型的,物质的量浓度为c=1.505*10^23/(0.5L*6.02*10^23)=0.5mol/L.59mL溶液含SO42—物质的量为0.5*2*0.059mol,Ba2

A肯定不行因为碳酸钡也是沉淀B也不行假设只有碳酸盐你加了氯化钡以后肯定有沉淀碳酸钡然后你加硝酸盐氯化银就出来了沉淀不溶解C不可以你加盐酸看有没有气泡只能检验碳酸盐的存在D可以先加盐酸去掉碳酸盐这样如果

本题选D【解析】A、意思是,加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液.此法行不通,因为如果溶液中有SO32-,那么将被氧化成SO42-,产生白色沉淀B、同上,意思是,加入BaCl2和HCl的混合溶液.

因为醋酸铅是分子晶体,在水中会形成大量配位键阻碍它的电离.事实上,它的电离程度是非常微弱的,因此铅离子很少,由沉淀溶解平衡常数可得硫酸根浓度大些也不会有明显沉淀.

楼主好!首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要

俩D因为它可以溶于浓碱生成Cu酸盐Cu(OH)2+4OH-==Cu(OH)6(D)Fe(OH)2因为其他三种都可以生成氨的配合物,铁不能

溶解度：一定温度和压强下,100g水中能溶解该溶质的最大质量.溶解度减小,表明该物质在水中的溶解能力减小.

醋酸电离出的H+与NaOH的OH-中和,所以H-减少,促进了醋酸的电离但是电离的促进并不能完全抵消H+的减少,只能减弱H+减少的程度.也就是说H+减少得多,醋酸减少的少.

醋酸在水溶液中存在下列电离平衡HAc==H++Ac-电离平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc]加入NaOH溶液后,OH-与H+结合成H2O,降低了H+浓度,使平衡右移,Ac-浓度增大,达到新的平衡

只有电子移动而正电荷（金属离子）不移动,由于盐桥中电解质的浓度很高,两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥,故两个新界面上产生的液接电位稳定、再现,又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等,故两个新界面上

10℃时的溶解度：36.0克20℃时的溶解度：34.7克30℃时的溶解度：33.8克40℃时的溶解度：33.2克

形成配离子以增加金的还原性4Au+O2+2H2O+8(S2O3)2-==4[Au(S2O3)2]3-+4OH-

在高锰酸钾溶液中加入醋酸,也许会变红,因为如果加入太多,会将高锰酸钾溶液稀释,本来是紫黑色的,稀释了就变成浅红色了.当然醋酸是不可以和高锰酸钾反应的,加醋酸不会消耗高锰酸钾.至于楼上给的高锰酸钾和氢氧

BC存在同离子效应,使得难溶物质溶解度减小.AD存在盐效应,使得使难溶物质溶解度增加.A中,离子浓度为0.3mol/L.D中,离子浓度为0.2mol/L.所以A的盐效应更显著.选A再问：人家说是B再答

在乙酸中部分碳酸钙参加反应,使固体碳酸钙质量减少,所以答案是D.

混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-),溶液显中性.醋酸体积大,因为醋酸

电离向正方向移动,但是最终的电离度会减小!thanks@!

乙的严密,加盐酸可以排除银离子和亚硫酸根离子的干扰,出现的沉淀只能是硫酸钡,所以溶液中一定有硫酸根甲的问题在于,出现的沉淀除硫酸钡外,还可能是氯化银,也有可能是亚硫酸钡,而这两种物质加稀硝酸都不能消失

甲不严密,因为如果有银离子生成氯化银一样加硝酸不溶,不一定只是硫酸钡乙严密,加入盐酸无沉淀说明没有银离子,同时也排除碳酸根的干扰,说明一定是硫酸钡