溶液中进行的反应,进行稀释,反应物和生成物浓度都减小

（1）由图象可以看出，开始时溶液的PH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入的硫酸，酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色，因为是在氢氧化钠中滴加酸所以借助的指示剂是酚酞，恰好反应时溶液

溶液质量（8+32）/2+36.5=56.5克,参加反应的氢氧化钠为4/40=0.1MOL,根据钠离子守恒则生成的氯化钠也为0.1MOL.故：溶质质量为0.1*58.5=5.85（如果你是初中学生,可

A、KOH溶液加到Al2(SO4)3溶液中时,先出沉淀后消失,反过来的话一直出沉淀其他都是不是一直出气体就是一直沉淀所以选A

（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．（2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后

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1,将盐酸滴到naoh中再答：2naohnacl再答：再答：亲，我的回答你满意吗？给个好评吧，或者你可以继续问我哦

氢气通多长时间比较合适答：只要到物料不吸氢半个小时即可.必须通到溶液里吗答：必须催化剂的量应该是多少答：我用钯碳一般是物料的3%-5%是否要真空进行答：必须的一般是先氮气三进三出排空气然后用氢气三进两

不对因为硫酸与氢氧化钠发生反应后,若硫酸过量,加入碳酸钠溶液,也会产生气体,如此就会误认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应.

以水为溶剂为例:1.电解质对电解质来说,若是强电解质,在水中完全电离,以离子形式存在.如氯化钠,溶于水后,以钠离子和氯离子存在对弱电解质来说,因为它部分电离,所以同时以分子和离子的形式存在.如醋酸,溶

不知道你有没有看到课本上这样一句话：“外界条件改变时,化学反应就向着减弱这种变化的方向移动.”（不知道是不是原句,但基本含义是一样的）在溶液体积增大相同的情况下,溶液浓度必定减少,当化学平衡向着化学计

假设反应A+B=3C··平衡时假设浓度均为a···则平衡常数K=a3/a2=a```稀释后··假设稀释一倍则Q=（a/2）3/（a/2）2=a/2···因为Q

重新答,刚才查了资料,苄基和烯丙基碳正离子既有利于SN1,也有利于SN2,但是为何有利于SN2没看懂.书上这么写的：当烯丙基卤代烃按SN2里程发生反应时,由于α-碳相邻的π键的存在,可以和过渡态电子云

请你自己研究你那句话,反应物离子浓度减小的方向Fe2+增加了但是他是反应物么?不是反应物你管他增加多少干嘛?我只要Cu2+减少,就能够反应.就算反应是总离子浓度增大的,但只要反应物浓度减小,就可以进行

“找浓度最大的”这一观点是错误的,因为均加水稀释到20mL,体积固定,要使反应速率最大,则浓度要大,根据C=n/V,所以应该找X溶液物质的量最大的.据选项A0.02*3=0.06B0.02*2=0.0

先假设上诉过程都能够发生.那么过量的NaOH和CO2反应生成Na2CO3内为负压.完全反应为甚至视为真空.打开止水夹以后石灰水倒流入锥形瓶.生成CaCO3和NaOH其中Ca（OH）2会过量.所以溶液成

铝和氯化铜常温下都是固体,如果常温下将两种固体混合,其接触面积小；固体表面的离子、原子移动和扩散速率极慢,反应生成的产物也是固体,会将原料固体隔开来,阻止反应的进一步进行.因此并不是反应不能发生,而是

我大致这么理解:1.一般溶于水的溶质多为电解质,在水极性分子作用下电离后的离子可以摆脱晶格的约束,参与反应.2.水溶液中的反应物容易充分混合,加快平衡的实现.3.水在其中起到催化剂和形成中间产物的作用

设铁的质量分数为xFe+Cuso4=feso4+cu5664x3.4g56/x=64/3.4gx=2.945g铁粉中铁的质量分数为：2.945/3.0*100%~99.2%

再答：求好评

醋酸是弱电解质,一定条件下的醋酸溶液中,醋酸的电离达成平衡,即醋酸离解成H+和醋酸根离子的速率等于H+和醋酸根离子结合成醋酸的速率.加水稀释后,单位体积内的H+和醋酸根离子数目减少,H+和醋酸根离子结