溶液中电离出的氢离子和水中电离出的氢离子有什么区别 如何计算

因为酸会抑制水的电离.水电离的程度就相当微弱啦.数值更小.可以忽略.所以就用酸的就可以啦.再问：水的离子积不应该是由水电离出的氢离子和氢氧根的浓度的乘积么再答：嗯。是啊再问：则么推广到溶液中所有氢离子

所有情况下,水电离出的氢氧根离子和氢离子都相等.你想想H2O,减去一个H+能剩下的能是什么不要被搞糊涂了.酸碱溶液中,多出的氢氧根离子和氢离子是溶质产生的.

它的HCO3-决定了它既有可电离也可水解.但是这两者存在强弱差别.其实整个过程是同时进行的,就算达到了稳定状态也在不停进行,但是我们做题或者实验的时候只看最后过程,至于过程怎样不予考虑.而且可以肯定的

ph=4的盐酸中的氢离子主要是盐酸电离的,这时抑制了水的电离,根据方程式：H2O=H++OH-知,水电离的氢离子和氢氧根离子是相同的,所以水电离的氢离子浓度=10的-10次方,氢氧根离子也是.ph=4

氢氧化钠溶液中氢离子全部是由水电离出的,所以水溶液中氢离子浓度就是pH值,而H+OH=H2O水电离出的氢离子和氢氧根离子相等,因此都等于10^-12

0.2*3（2个NA+一个CO32-）（一个NA+一个HCO3-）所以0.2mol碳酸钠离子浓度小

当然是NH4Ac大虽然pH=7,有H+=OH-=10-7mol/L,但是其实这只是水解以後剩馀在溶液中的H+和OH-,有一部分H+和OH-已经结合了NH4+,Ac-了,你必须考虑进去.

硫化氢是弱电解质且是二氢酸,所以是分步电离,先电离出氢离子和硫氢根离子,然后是氢离子和硫离子,一般写电离方程式中只要求一级电离,二级电离可以不写,除非有特别注明要求写两步.

可以而且是分步电离的浓度很低~H2SO3+H2O=H3O++HSO3-HSO3-+H2O=H3O++SO32-

水中的氢离子浓度是指所有能电离出氢离子的浓度的总和!水电离的只是其中的一部分!但氢离子浓度C总满足：C(H+)×C(OH-)=10^-14!即PH表示总氢离子浓度!C（总氢离子）=1.0*10^（-p

电离出氢离子的浓度

是因为CO32-的原因CO32-+H2O可逆生成HCO3-+OH-因为HCO3-在水中极难电离出H+和CO32-,相反CO32-就能结合水生成OH-这叫水解.酸性溶液显酸性,是因为电离或水解使溶液中H

电解食盐水的理论分解电压1.8V,随着电解的进行需要的电压会越来越高,至少要2.2V才能保证顺利进行.工业上电解电压是3.5V电解水的理论分解电压1.2V,由于过电位现象,实际电解至少要1.7V,一般

c水(H)=c水(OH)=c溶液(H)这是在碱性环境下c水(H)=c水(OH)=c溶液(OH)这是在酸性环境下这两个等式是在酸性或碱性溶液中应用的,因为酸或碱的存在,抑制了水的电离,由水电离出来的氢浓

氢离子显正电价硫酸根显负电价两者2：1关系所以整体溶液中电荷为零显中性

应该说是电离出的阳离子只有氢离子的才是酸吧～

常温下,氢氧根浓度*氢离子浓度=10-14,若为碱溶液,代入氢氧根浓度,可求氢离子浓度即为水电离的,水电离的氢氧根等于电离的氢离子.若为酸则代入酸提供的氢离子浓度求解

HCl,H2SO4等共价化合物其实没有熔融状态的,用液态更合适些.固体的液态才叫熔融状态.液态的HCl,H2SO4等共价化合物中HCl和H2SO4依旧是以分子形式存在,没有离子而溶解在水中后,HCl和

先占个位置,然后解析根据你的意思,应该是NaHCO3溶液中各种离子的浓度大小排序.NaHCO3=电离=Na++HCO3-最多HCO3-+H2O=水解=H2CO3+OH-第二多（已经很少了）HCO3-=

因为弱电解质溶于水,部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子.例如醋酸的电离：CH3COOH——（可逆符号打不来）H++CH3COO--(离子符号将就一下）也与化学键有关吧