溶液中某种离子的含量越高,植物体内积累的量就越多这句话对吗-搜答案-智慧作业帮

举个例子好了,如果测硫酸根可以用Ba2+,测沉淀BaSO4的质量,但Ba2+可以和CO32-反应,所以CO32-就是干扰离子,不影响反应的就不是,如Na+就不是

实际上双氧水分解测定气体体积还不如用差量法测定方便,释放气体,质量减低,但这些方法都是宏量的方法,不适于微量分析.个人建议,使用掩蔽剂将铜离子掩蔽,但问题在于掩蔽剂多数具有还原性,比如氰化物,硫脲,e

用EDTA测定水中Ca离子和Mg离子时,加入三乙醇胺作为掩蔽剂,三乙醇胺能与铁离子和铝离子形成稳定配合物,而且不与CaMg离子作用.但由于铁离子和铝离子在PH2-4时形成氢氧化物沉淀.因此必需酸性溶液

大豆、花生、油菜、棕榈、蓖麻,椰子、亚麻等植物中的脂肪含量都很高\x04\x03主要储存在植物的子叶之中,同时成熟植物细胞中圆球体也有储油功能\x04\x03植物的脂肪被称作油脂\x04\x03\x0

用铬黑T做指示剂,标准含量的EDTA滴定后换算可以得出

溶液中钴是以2价存在的,所以高含量的用电位滴定、低含量的用ICP或原子吸收.

第1步：用氢氧化钠将被测试样的pH调节到大于12,加入钙红指示剂,用EDTA滴定试样至指示剂变色,记录消耗的EDTA体积,用此体积计算钙离子的含量；第2步：另取一份试样,加入氨-氯化铵缓冲溶液使pH等

加PH=10的氨-氯化铵缓冲溶液,指示剂用铬黑T

详细步骤如下：1.取适量的铁屑,在稀硫酸中清洗掉表面的杂质,过滤,蒸馏水清洗铁屑,酒精清洗,晾干,称重m1后加入到一定量的混合溶液中,反应完全后过滤,清洗干净剩余的铁屑,晾干称重m2.根据反应掉铁屑的

A．ClO-与H+反应生成弱酸HClO而不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Ba2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下，Fe2+

首先加足量氨水,将沉淀烘干,称重M1.然后用足量氢氧化钠溶解,沉淀烘干称重M2,这个沉淀就是Fe(oH)3,减少的就是氢氧化铝.再问：我要的是化学滴定法谢谢再答：方法还是一样的啊，你也可以计算试剂的使

离子浓度越高,导电性越强---这就解释了为什么电解质的导电性比非电解质好

其实关键还在于Fe(OH)3沉淀的性质,它容易形成胶体,不光难于进行烘干、称量之类的处理,而且它的组成没法确定（含水分的多少）,也就没法进行结果计算.灼烧成Fe2O3后就解决这个问题了,它只有三氧化二

白菜,青菜,胡萝卜,小草,冬瓜,去偷,哈哈哈

铜离子在水溶液中,是可以和水分子形成四水合铜络离子,而这种离子是显蓝色的.如果浓度提高高,蓝色就会加深.给人就有一种绿色的感觉

看来你已经有思路了,那就是在一定质量的铵盐溶液中加入氢氧化钠溶液,让它释放氨气.其实接下来也就简单了：把生成的氨气通到一定质量的稀硫酸里.反应结束后称量稀硫酸（含生成的硫酸铵）溶液质量,它比原来增重多

B正确,溶液中只有4中离子,氢离子、氢氧根、铵根、还有氯离子利用电荷守恒,溶液中阳离子的总浓度等于溶液中阴离子的总浓度c(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-)如果ph=7那么氢离子等于氢

先加盐酸,产生无色无味气体通入澄清石碑水,变浑浊,则有碳酸根离子.

常用分光光度法.

首先,溶液中铜离子含量高得离谱,达到250g/L是绝无可能的,你自己可以核对.以碳棒为阳极,以精铜为阴极,直接电解可以得到精铜：2CuSO4+2H2O=Cu+O2+2H2SO4再问：用什么方法可以精确