作业帮溶液中既含有碳酸根离子又含有氢氧根离子,如何用一定浓度的盐酸测出分别浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/20 11:48:24
碳酸根和碳酸氢根.它们都要水解,在弱碱性条件下共存.再答：谢谢
加过量硝酸钡,没沉淀则只有碳酸氢,有沉淀则过滤,向滤液和滤渣加过量硝酸,液有泡则有碳酸氢,渣有泡则有碳酸,若渣不全溶则有硫酸
B：过氧化钠它可以氧化亚硫酸根,并且,它溶于水后,会生成氢氧化钠,会与碳酸氢根反应.
钾离子,氢氧根离子,碳酸根离子铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨,不能共存铝离子与碳酸根离子反应,生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳,不能共存钙离子与碳酸根离子反应,生成碳酸钙沉淀,不能共存硫酸根离子和它们
HCO3-+OH-=H2O+CO32-碳酸氢根离子度减小.
CL2+H20=HCLO2+HCL碳酸氢根结合氢离子生成碳酸,浓度变化亚硫酸根被CL2氧化,成为硫酸根,所以亚硫酸根,硫酸根浓度变化溴离子被CL2氧化,浓度变化硝酸根不变
首先明白酸根的水解是很微弱的很弱很多很弱的碳酸根的水解是10的负好几次方加入过氧化钠之后溶液不仅仅有了NaOH生成还有氧化性（这儿就是氧化I-离子是碘离子个数啊使I-的浓度变化很大）溶液有了NaOH生
不共存,氢氧和碳酸氢根离子再问：若向其中加入过氧化钠，溶液中离子浓度基本保持不变的是哪个？(不好意思，第一次用，题目没打完整)再答：上述两种反应，排除。过氧化钠强氧化性，亚硫酸被氧化为硫酸根。因此在碱
B第一次只有碳酸钡沉淀,氢氧化钡和氯化钡都是可溶的第二次只有氢氧化镁沉淀,氯化镁可溶第三次,氯化银
先加入盐酸,看有无气泡冒出,两种情况：1.有气泡冒出,说明含有碳酸根；继续加直至无气泡冒出；再滴加氯化钡,若有白色沉淀,说明有硫酸根.若无,则无硫酸根.2.无气泡,说明无碳酸根；再滴加氯化钡,若出现白
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3【沉淀】+CO32-
加入BaCl2,产生沉淀就是含有碳酸根离子加入过量的BaCl2后,过滤,再加入NaOH,还有沉淀产生,就是含有碳酸请跟离子
如果说明待测液只可能含有碳酸根离子和硫酸根离子中的一种或两种,可以按照以下方法：1.取少量试液于洁净试管中,加入足量稀盐酸,如果产生使澄清石灰水变浑浊的气体,那么原溶液中含有碳酸根离子,继续加入氯化钡
氯离子：加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,在加入稀硝酸,白色沉淀不溶,说明有氯离子；碳酸根离子：需要一套气体发生装置,往溶液中加入盐酸,会产生气体,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果变浑浊,说明有碳酸根
HClO是比H2CO3还要弱的酸发生反应,CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-所以ClO-不能共存.其他的离子没有反应
化学平衡问题,上述离子与氢氧化钠反应时各自的平衡常数不同.与其他离子相比,碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子时,所需要的氢氧根离子浓度最低,自然它优先反应.
对含有碳酸根离子溶液;先加过量硝酸,再加入硝酸银,有白色沉淀,则有氯离子,反之,没有.对含有硫酸根离子的溶液：先加入过量氢氧化钡溶液,沉淀硫酸钡,再用硝酸酸化,再加硝酸银溶液,有白色沉淀,则有氯离子,
初中解法:楼上说了不再重复正确解法:1.取部份溶液,加入较稀的CaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀完全溶解,放出能使澄清石灰水的无色无味气体,证明有CO32-(原因:HCO3-也能和酸反应
先加氢氧化钠将亚硫酸中和为硫酸根,再加澄清石灰水,就会生成白色碳酸钙沉淀