溶液中放入过多的盐酸怎么办

选B啊～Y冒气泡说明Y活性强于X被消耗X析出而Z无化学反应说明X比活泼Z更稳定～

2.583*10^-8gKsp=c(Cl-)*c(Ag+)=1.8*10^-101L1.0mol/L的盐酸溶液l中c(Cl-)=1mol/Lc(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=1.8*10^-10/1

先是铁锈Fe2O3与盐酸反应,生成FeCl3,FeCl3液体呈棕黄色,因此开始铁锈渐渐褪去,溶液渐渐变棕黄色.2Fe2O3+12HCl=4FeCl3+6H2O

列出反应式子可知反应中有二氧化碳气体产生本该128.8g的总质量变为120g所以产生了8.8g二氧化碳进而求得碳酸钠为21.2g反应得氯化钠23.4g所以原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8

Fe2+Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O2Fe+Fe3+====3Fe2+,铁剩余,则Fe3+被全部反应完

不是高浓度.因为细胞膜是一种半透膜,水分子可以透过,大分子却不可以透过.当细胞放在低浓度的液体时,细胞中的浓度比外面高,为了保持细胞膜内外的平衡,细胞会吸水,使得细胞膨胀,戏水太多会涨破.相反,如果你

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,因为生成的三价铁离子是显黄的.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,两者发生反应,生成红褐色（或者砖红色）的氢氧化铜絮状沉淀再答：Fe2O3+6HCl=2FeCl

淡绿因为生成FeCl22价铁离子呈绿色

溶液呈棕黄色方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O一会溶液生成气体,并且溶液变成浅绿色：Fe+2HCl=FeCl2+H2气体Fe+2FeCl3=3FeCl2

二价铁的颜色是浅绿色,三价铁的颜色是浅黄色.一般生锈的的主要成分是疏松多孔的二氧化三铁,所以与盐酸反应生成的是三价铁,一般会有浅黄色.至于楼上说会生成氧化铁?那显然是不合道理的,因为铁锈里面绝对没有F

反应现象,溶液由无色变为--淡黄色--色还有用于治疗胃酸过多的物质是氢氧化铝.将肥皂水放入大红花汁会产生变成绿色（在中性溶液中显粉红色,酸中显橙色,碱中显绿色）

Fe+2HCl=FeCl2+H2因为完全反应所以无铁剩余,所以溶质为FeCl2,HCl

溶液变成蓝色铜锈成分是碱式碳酸铜可发生：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2希望对你有所帮助,亲!再问：老师的笔记上是蓝绿色再答：这个跟溶液的浓度有关，浓度大了，颜色会加深

溶液变黄是三价铁离子在水溶液中的颜色因为铁锈被溶解Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3常有气泡冒出是盐酸与铁反应产生氢气Fe+2HCl+FeCl2+H2↑

Fe+2HCL=Fecl2+H22FeCl3+Fe=3FeCl2

对的,产生三价铁离子,离子溶液颜色就是黄色、再问：那硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀，对吗？再答：当然不对了，铜离子是蓝色，氢氧化铜沉淀也是蓝色的，红褐色是氢氧化铁的颜色，和铜没关系。

建议你校核一下题目,此处题目有误,镁不与氢氧化钠反应.不可能体积不变,在线等.再问：但是镁会和水反应生成氢气啊再答：首先那是加热条件下，其次不是碱性环境中，再者反应速率很慢，所以一般不加以考虑。再问：

不对这边涉及三个过程第一步铁锈溶解Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O此时溶液变为黄色第二步铁与三价铁归中反应2FeCl3+Fe=3FeCl2此时溶液变为浅绿色第三步剩余的铁继续反应Fe+2H

和酸反应时:Mg~H2,2Al~3H2和碱反应时:2Al~3H2和碱反应时得到的氢气是与盐酸反应时的一半,则把和酸反应时看成:3Mg~3H2,2Al~3H2所以Mg:Al=3:2镁的质量分数=24*3

会盐酸与铁锈反应生成的是三价铁溶液为黄色如果浸泡时间太长铁不仅与盐酸反应放出氢气,生成二价的铁而且铁还会与三价铁反应生成二价铁二价铁是浅绿色黄色变为浅绿色