作业帮溶液中含有氟离子会影响莫尔法测定氯离子含量的准确性吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 23:40:38
HCO3-+OH-=H2O+CO32-碳酸氢根离子度减小.
加入AgNO3溶液(Ag+)+(Cl-)=AgCl白色沉淀
干扰离子的影响①能与Ag+生成沉淀的阴离子（PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-）②能与Cr2O72-生成沉淀的阳离子（Pb2+、Ba2+）③在弱碱性条件下易水解的离
3n,na:mg:cl是4,5,8则,nacl有4,之后cl只有4n了,然后mgcl2,n个mg吃掉2n个cl,cl没有后只有3n个mg了,mgso4的,1:1就是3n,
选A；解析：A、加入Na2CO3在水中电离出CO3^2-,CO3^2-与Al3+发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体,使铝离子浓度降低B、CO3^2-,AlO2-水解都呈碱性,相互抑制,A
焰色反应是砖红色的,证明有钙离子.
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,溴溶于水中,显橙黄色,淀粉不反应.当然,也可以说淀粉是用来排除碘的干扰,证明生成的不是碘而是溴
通常莫尔法测Cl-的最适宜pH=6.510.5当有铵离子时Cl-的最适宜pH=6.57.2调节方式:碱性强时:用HNO3调节酸性强时:NaHCO3或NaB4O7调节.注意:[Ag(NH4)2]+影响滴
莫尔法必须要在中性或弱碱性条件下.这个反应用铬酸钾做指示剂,用硝酸银滴定氯离子的过程中,当氯离子被完全反应掉后,稍过量的银离子与铬酸根形成铬酸银砖红色沉淀,指示终点到达,如果溶液酸度过高,氢离子会和铬
因为氯化银等沉淀有较强的吸附性,容易吸附未反应的氯离子,为了让氯离子重新进入溶液,所以要搅拌溶液.
酸溶液中含氢离子碱溶液中含氢氧根离子
从离子反应方程可以看出来NH4++OH-==NH3(气体)+H2O再问：不用加热？再答：要的，加热有利于NH3从溶液里跑出去
因为含有0.1mol/LCa离子,所以溶液不可能是碱性,因为Ca(OH)2的溶解性很小,不可能让Ca离子达到0.1mol/L所以溶液不是强碱性,所以会发生反应2H++CLO-+CL-===CL2+H2
氟离子不会腐蚀玻璃,氢氟酸才会腐蚀玻璃.
没有事情发生Al3+是酸性的,H2CO3也是酸性的如果是CO2通入含有偏铝酸根的溶液中,则会产生Al(OH)3沉淀
用石墨做电极点解此混合液,在阳极放电的离子和顺序依次是Cl-、来自水中的OH-.阴极放电的离子和顺序依次是Cu2+、H+、Al3+两级产生的气体体积向同,由于两级流经电量相同,Cl-全部放电流出的电子
设Cu2+3x个则Cl-离子为4x个设SO42-a个,K+b个则正电荷数之和===2*3x+b负电荷之和==4x+2a正负电荷相等即6x+b==4x+2ab=2a-2x没法求出个数比,条件不足
滴加少量的KMnO4溶液,若褪色,证明有亚铁离子