溶液中X2O7(2-)和SO3(2-)离子数之比为1:3时恰好

亚硫酸根为还原剂,亚硫酸根被氧化为硫酸根,化合价升高2价,所以0.6*2/0.2=6,所以每个X2O7^2-离子下降6价,每个X下降3价,X为3价再问：能不能解释的再清楚些，再答：X原来为6价，因为X

X2O72-中x为+6价,x是反应后的化合价SO32-原先化合价为+4,反应后为+6,一个S升高2（6-X）*2=（6-4）*3根据电子守恒,离子数之比为1:3XS物质量之比就是2：3此类题都是这个思

SO32—+H+=H2SO3H2SO3=H2O+SO2SO2在水中溶解度大（1:40）,并不能全部放出.SO2+H++NO3—反应变为SO42—用Ba(NO3)2溶液不对,应该用BaCl2溶液

2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2OS2-和SO32-只有在酸性条件下（有H+存在时）才会归中PH=14是强碱性环境,不可能发生归中反应所以可以共存

不一样：再问：那是哪两个再答：SO3+2NaOHH2SO4+2NaOH

1、用化合价升降守恒解题化合价升高的是Fe2+,到Fe3+化合价降低的首先是Cl2,从0到-1,然后是X2O7^2-中的X,从+6到+n1*1=0.2*2+0.1*2*(6-n)n=3即B2、你的数据

因为SO3+H2O=H2SO4而又有：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl但SO2+H2O=可逆==H2SO3,而H2SO3(是弱酸）不成制取HCl（强酸）,况且SO3溶于水猛烈放热导致水中

1)CO32-+2H+=H2O+CO2(气体）2）BaSO4难溶于水3）Ba2+和SO42-,SO32-,CO32-,均能生成沉淀,而AgCl也是难溶于水的物质.“配制100mL0.2mol.L-1K

Ag+Ba2+

3个(SO3)2-离子,S元素从+4变成+6,共失去2*3共6个电子1个(X2O7)2-离子,得到6个电子,每个X得到3个电子,降3价,所以从+6变成+3价

其实最开始生成的确实是SO3不过当氢氧化钠消耗完,Na2SO3会和水和SO2反应生成NaHSO3

你也说少量啦,SO2过量的话才会和SO3^2反应生成HSO3^1-还有HSO3^是负一价SO2+H2O+SO3^2-======2HSO3^-过量就一定生成HSO3^1-,与酸性强弱无关

溶液中大量含有的离子是;K+,Na+,Cl-,NH4+,SO42-溶液中一定不存在的离子是：I-,Br-,S2-,SO32-解题思路：因为氯气有强氧化性并且过量因此,溶液中肯定不能含有具有还原性的物质

你把原题发出来看下我估计是可能存在Ag+,Ag++Cl-=AgCl↓(白色不溶于酸的沉淀)望采纳o,亲!再答：望好评额～亲～感谢您对我的支持～若有疑问可以追问我～你注意看这位同学的结论：这是一瓶部分被

1L1.0mol/L的NaOH溶液中n(OH-)=1*1=1mol先是1molOH-与0.5molSO2反应生成0.5molSO3^2-：2OH-+SO2==SO3^2-+H2O然后是剩下的0.2mo

硝酸是不能把溴离子氧化为溴单质的.检验方法是取少量待测液,加入到试管中.向试管中加入过量稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,产生淡黄色沉淀则说明有溴离子.楼主,我是说先加过量稀硝酸,这样有两个作用：1、把溶液中

S被氧化到+4价,化合价总共升高2*2*3=12,X是铬吧,都猜得到了,原来+6,嗯.要下降12/4=3,所以最后就是6-3=+3价了.

Na2SO3中亚硫酸根离子浓度大,因为该溶液中亚硫酸根离子的水解是微量的.

5里讲取原溶液与Ba(NO)3混合的白色沉淀,说明有硫酸根,硫酸根与镁不大量共存,所以没有镁离子再问：可是他加的的NO3-(H+)有氧化性，可能是有so32-不一定有so42-啊再答：加入溴水时一定会

SO2与BaCl2溶液不反应.可用反证法说明：若反应,则应为SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl,而BaSO3更易与盐酸反应生成SO2,SO3与BaCl2溶液反应原理可看成是：SO3+H2