溶液280和260吸收值2,但是电泳没有条带是为什么

n(NaOH)=0.1moln(CO2)=0.08mol0.1:0.08=5:45NaOH+4CO2=xNa2CO3+yNaHCO3+zH2Ox+y=4(C)2x+y=5(Na)x=1y=3答案：1:

因为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaOH+H2O,所以要完全吸收,只要NO2的量大于NO的量就可以完全吸收.即NO2/NO大于1.当NO2与NO为一

与CO2和KOH的反应一样KOH+SO2=KHSO3OH-+SO2=HSO3-

NaOH吸收SO2的效果更好,氨水具有一定挥发性,氨水吸收SO2时会放热会加剧氨水的挥发.但是相比氨水来说NaOH要贵很多,工业应用要考虑成本.而且工业上用氨水吸收SO2,得到的（NH4)2SO3是一

一定条件下可以.只有NO2时,有2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O；同时吸收NO和NO2且NO2量较多时,有NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O；但是,没有混合NO2时

1.792L(S.T.P)CO2相当于1.792/22.4=0.08摩尔,NaOH为1*100/1000=0.1摩尔.当CO2：NaOH为1：1时生成NaHCO3；当CO2：NaOH为1：2时生成Na

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

很多种解法最简单的是.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1mol0.5mol0.5mol还剩0.1molCO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO30.1mol0.1mol0.2mol所以

选A,你的数据打错了.应该是0.08mol的CO24gNaOH的量是0.1mol2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O0.1mol0.05mol0.05molNa2CO3+CO2+H2O====

2OH-+NO2+NO=2NO2-+H2O

1.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(吸收通常为少量SO2)2.2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(过量）=NaHSO3

0.8a+0.4a>=ba/b>=1/1.2答案BD再问：理由啦，谢谢再答：根据化学方程式，只要NO2比NO多或相等就一定能被完全吸收。自己在理解下。再问：是不是说，如果no过量了就没的吸收了。那个2

A．一氧化碳有毒，对大气有污染，但和碱不反应，所以不能用碱液吸收，故A不符合题意；B．二氧化碳无毒，不会污染空气，只会造成温室效应，能用碱液吸收，故B不符合题意；C．二氧化硫有毒能污染大气，但能和碱液

你说的吸收应该指气体吧,记住八个常考的可以了,二氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体,硫化氢气体,氯气,氟气,二氧化氮,一氧化氮与二氧化氮的混合气体,若不是常温下则更多.不知您是否满意?

1.首先,氢氧化钙和氢氧化钠的分子量不同,和二氧化碳的反应也不同（见下）.质量相等的氢氧化钙和氢氧化钠的摩尔浓度是不同的,比如质量浓度均为100g/L,氢氧化钙和氢氧化钠的摩尔浓度分别为2.7mol/

NaOH吸收NO2方程式是2NAOH+3NO2=2NANO3+NO+H2ONO不是酸性氧化物,不与氢氧化钠单独反应,是3个一起反应.方程式是NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等.硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料.1.燃烧硫或高温处理黄铁矿,制取二氧化硫S+O2=（点燃）SO24FeS2+11

（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应而使瓶内的压强变小，在大气压的作用下，故填：软塑料瓶变瘪，在密闭容器内NaOH溶液与CO2反应使瓶内压强减小；（2）二氧化碳能溶于水而使瓶内的压强变小，所以对比实验应设计

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

溶液的密度计算是质量除以体积,NaOH溶液就只有NaOH的质量和水的,通入CO2以后溶液整体质量就增加了,而气体溶于液体后的体积增加可忽略不记,那么就是质量增加了,体积不变,所以溶液的密度就增大了.假