作业帮溶于醇类的金属盐
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 07:10:24
金属的化合物一般是由阴阳离子通过离子键连接形成的只有在金属的化合物溶于水,在水分子的作用下电离出金属阳离子才能与活泼性较强的金属发生置换反应（实质是氧化还原反应）
HCl能跟CU放应的吗?没有FeCo3这东东,反应会完全双水解,Fe离子结合水电离出的氢氧根离子结合形成红褐色沉淀氢氧化铁,碳酸根则会变成co2.所以只有Fe和Fe2O3跟HCl反应,一个生成二价的铁
这是由同族元素的性质确定的,同族元素越往上氧化性越强,和金属结合表现出的离子性越强(越容易电离),所以越容易溶于水.这个是一般规律,但总有个别物质是特殊的.如楼上所说是对的.
不溶于水的碱一般都是金属原子半径小、吸引力强,与氢氧根之间有较大的极化作用,所以不易溶于水,而加热能生成金属氧化物和水；溶于水的碱一般都是金属原子半径大、吸引力弱,与氢氧根之间有较小的极化作用,所以易
2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+3H2
这句话不完全对PbF2微溶,PbCl2也是微溶的（暂时就找到一个特例）PbF2Ksp=4.0×10-8PbCl2Ksp=1.6×10-5（都是微溶)氟化物特殊性：典型的离子型氟化物难溶于水,原因是晶格
武大的无机化学教材上说是氯化锌,室温下100g水中溶解333克.
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑ Al+6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O Al+4HNO
楼上很明显是错误的应该是A银B铜铁铝常温与浓硝酸反应会钝化
氯化银AgCl
设这种金属为M,相对原子质量为xM+2HCl=MCl2+H2x2nmx/2=n/mx=2n/m
BaSO4硫酸钡BaCO3碳酸钡CaCO3碳酸钙AgCl氯化银Ag2CO3碳酸银Fe(OH)2氢氧化亚铁Fe(OH)3氢氧化铁Mg(OH)2氢氧化镁Cu(OH)2氢氧化铜差不多就这些了.
金属活泼表中在氢前面的都能和稀硫酸反应,例如铁,锌.同理,在氢后面的不会与其反应,例如铜
消耗的H2是0.09mol,又生成了0.06mol,说明之前和後来转移电子数不等,变价元素只有Fe了.
铵盐不含金属离子.如：硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4CI等等.
碱性氧化物溶于水,大多数金属的氧化物都不溶于水是因为组成的金属部分不够活泼.氢氧化物只有特殊的几个才不溶于水.
银与汞的氯化物（AgCl、Hg2Cl2）.
不只是要溶于水,而且要能够在水中电离,因为置换反应的本质是离子与单质反应生成另一种离子和单质像一些在水中能够溶解,但是不能电离的盐就很难进行置换反应,例如醋酸铅,氯化汞
Li、CS、Rb、K、Ra、Ba、Sr、Ca、Na、Ac、La、Ce、Pr、Nd、Pm锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、Sm、Eu、Gd、Tb、Y、Mg、Am、Dy、Ho、E
金属氧化物如不和水反应,则100%难溶于水.因为氧相对于所有金属(包括中性的）,非金属性都很强,所以金属氧化物AO在水中如可溶,则完全电离为金属离子和氧离子,氧离子又会和水立即反应生成氢氧根离子.所以