作业帮溴单质用SO2富集
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 11:27:01
SO2＋Br2+2H2O=H2SO4+2HBr---------1----转移电子2摩尔-------0.5----－－XX＝1摩尔反应中转移电子的物质的量是1摩尔.
2CO+SO2=2CO2+S
SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4
证明氧化性氯气>溴单质氯气通入溴化钠溶液Cl2+2Br-=2Cl-+Br2证明氧化性溴单质>碘单质溴水滴入到碘化钾溶液中Br2+2I-=2Br-+I2证明氧化性碘单质>硫单质碘水滴入到氢硫酸溶液中I2
氯气,常温下为强烈刺激性气味黄绿色毒气,密度为3'21,易液化,可溶于水,仪容于有机溶剂,不溶于饱和食盐水溴常温下为深红棕色发烟液体,有剧毒,并有令人窒息的强烈刺激性恶臭,有强腐蚀性,易溶于有机溶剂,
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
1.SO2被I2氧化,I2还原HI2.I2遇淀粉变蓝,生成HI就会蓝色消失再问：这两个不是说的一样吗？
因为刚开始得到的Br2浓度太低了需要富集
H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se
是褪色了!HBr和HI都是无色溶液!再问：所有卤素和SO2反应都会褪色吗？（HBr和HI有色我也是在网上看回来的，并不知道~老师也没深入讲~）再答：F2原理不一样！因为2F2+2H2O==4HF+O2
看什么条件了,如果常温下是在溶液中,则不能,如果是在加热的条件下或常温下将Cl2通入纯态的Br2则可以反应.Br2+Cl2==加热==2BrCl生成氯化溴.在较高的温度下,氯化溴还可以进一步被过量的C
SeO2+2SO2+2H2O==2H2SO4+Se
优势富集效应是同济大学王健先生创立的一种起点发展理论,它是指起点的微小优势经过关键过程的级数放大会产生更大级别的优势积累.他详细地向观众论述了该理论中三个主要内容：先者生存,群集现象,微量演变,无论是
xiu:分层,溶液由橙色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色dian:分层,溶液由黄色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色
A为碳B为浓硫酸
1、吹入的是热空气,溴易挥发变为气体,从而被吹出.吹出的是溴蒸气.2、溴的稀溶液与SO2反应得到HBr,可通过加热,得到较浓的HBr溶液.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4.然后通入Cl2
超富集植物应同时具备以下3个基本特征：植物地上部富集的重金属达到一定的量,是普通植物在同一生长条件下的100倍,其临界含量分别为锌10000mg/kg、镉100mg/kg、金1mg/kg,铜、铅、镍、
设反应后生成的氧化产物的质量为X,还原产物的质量为Y.反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；由反应方程式可知氧化产物和还原产物均为硫单质,且物质的量之比为2比1（由得失电子守恒可知）；所以
1.重金属一类污染物,从溶解状态被吸附或转变为不溶性化合物,沉淀后进入底泥.2.将底泥中的重金属分为5态：金属可交换态（可交换态）、碳酸盐结合态（碳酸盐态）、铁(锰)氧化物结合态（铁/锰态）、有机质及
与非金属单质反应：Br2+H2=2HBrBr2+S=S2Br2与金属单质反应：2Na+Br2=2NaBrMg+Br2=MgBr2（溴和好多金属单质都能反应,这里我只举了两个例子）