作业帮溴化钠和硝酸银的离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 08:18:52
碘化银的溶解度比氯化银和溴化银更小,也就是说碘离子与银离子的亲和力更强.从平衡考虑,即使生成了氯化银/溴化银也会继续和碘离子置换生成更稳定的碘化银.
Ag+＋Cl-=AgCl
1.碳酸钠溶液和足量的盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO3^2-+2H+=H2O+CO22.铁与硝酸银溶液反应Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+2Ag+=F
不应该啊……我记得我做这个实验时,把NaOH溶液加到盛有溴乙烷的试管中,振荡了记下,再加AgNO3-HNO3,就有淡黄色沉淀生成了……不过,AgBr的颜色很浅,如果分散开的话确实有可能看到的是乳白色.
硝酸是强酸,比氢溴酸还要强,违反弱酸制强酸的原则,不能反应.
AgNO3+NaBr=AgBr沉淀+NaNO3
银离子也是与氯离子反应的,但是与氯离子生成的氯化银的溶解度比溴化银的溶解度大.氯化银会有少量溶解在溶液中,所以当溶液中还有溴离子的时候,这时溴离子与银离子会生成更稳定的溴化银.这是一个平衡,平衡会向生
HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H\x1f2PO4-而不能写成HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H+,因为Ag3PO4可溶解于HNO3溶液,即H+与H\x1fPO42-结合生成H\x1f
Al+3Ag+=Al3++3Ag
首先先沉淀的是Br-,然后Cl-沉淀.总共生成沉淀0.95+0.574=1.524g0.01molAg+生成AgBr应该是1.88g>1.524g所以设Br-xmol那么188x+143.5（0.01
1、应该是证明淀粉不透过半透膜吧.向烧杯中滴加碘液,如果不变蓝,则说明淀粉没有透过半透膜.2、取半透膜内的溶液,滴加硝酸银溶液,不出现淡黄色沉淀,则说明已完全分离.3、向烧杯中滴加碘水,如果变蓝,则说
CaCO3+2H+==Ca2++CO2+H2OCL2+2Br-==2CL-+Br2Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4+H2O
Cl-+Ag(+)====AgCl沉淀
硝酸银滴入氨水,氨水过量,生成银氨离子：Ag++2NH3=Ag(NH3)2+氨水滴入硝酸银溶液:先沉淀,后溶解.（银氨溶液制取）Ag++NH3.H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3.H2O=
硝酸银消耗量：30.78*0.1137/1000=0.0035mol即混合物氯离子与溴离子共0.0035mol设氯化钠含量x,氯化钠中氯的质量比：35.5/（23+35.5）溴化钠中溴质量比：80/（
应该先与碘离子反应.碘化银比氯化银的溶解度更小.卤素单质氧化性越弱,卤化物越稳定
Ag++Cl-→AgCl↓
亲爱的楼主：【正解】Cu+2Ag+=Cu2++2Ag祝您步步高升,新年快乐!记得点击采纳为满意答案哦,谢谢您的支持!再问：���ǵ���غ�����ôû�����再答：��������߶��е�Ȼ��
Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
碳酸银是不溶的,所以可以反映,碳酸银不易分解,不能写成氧化银和二氧化碳.应该是：2AgNO3+K2CO3=Ag2CO3↓+2KNO3离子方程式：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓