作业帮温度降低的原因是醋酸电离吸热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 01:57:03
应该是指所有的氢离子的浓度,但是在计算的时候一般不考虑水电离出的氢离子的浓度~因为醋酸的浓度一般不会低到那个程度~
醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势.二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8×10-5HAc(aq)+H2O(l)可逆号H3O+(aq)+Ac-(aq)ΔGθ／(kj·mol－¹)--396.
物体,物体周围
1、反应时物质的总能量的变化指什么能?化学能.2、当反应无的总能量大于收成物的总能量时,反应放热,或者说破坏化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量的时候,反应放热.
电离平衡常数与温度的关系主要取决于电离过程是放热还是吸热过程.如是放热,则温度越高,电离平衡常数越小；如是吸热,则相反.酸碱的电离过程是放热,故温度越高电离平衡常数就越小.其实电离过程中是放热还是吸热
在溶解过程中发生了两种变化,一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散,这一过程吸收热量；另一变化是溶质的分子（或离子）和水分子作用,生成水合分子（或水合离子）,这一过程放出热量,这两个变化是同时存在的,当
首先醋酸钠完全水解产生醋酸根和钠离子,生成的醋酸根抑制了醋酸的电离
但是硫酸是强电解质,溶于水时就已断键,而醋酸是弱电解质,只在反应时才吸能断键.有不懂欢迎追问,
硫酸是强电解质,硫酸的稀溶液可以看做已完全电离.而醋酸是弱电解质,它在稀释（包括混合）的过程中要吸收热量的
加强酸,强酸酸式盐都可以!例如：加盐酸可以使酸性增强即PH降低又能抑利醋酸电离(溶液中H离子增大抑制电离)硫酸氢钠在水中相当于一元强酸,所以可以的!
电离都是离子键断裂,断键都会吸热的.但是电离之后生成的氢离子会与水生成水合氢离子,这其实是个配位键,相当于生成新的化学键又会放热.总体上强酸电离是放热的.这点上强弱酸电离又区别.其实就是平衡反应哪个占
B加盐酸可以使酸性增强即PH降低又能抑利醋酸电离(溶液中H离子增大抑制电离)加热使电离升加水使PH升加冰醋酸会降使溶解度增大
物体吸热温度升高,
蒸发吸热,温度降低沸腾吸热,温度保持不变
是,需要催化剂,或者搞成耦合反应.再问：脱氧反应的化学方程式怎么写呢再答：好多脱氧反应，看那一个啊再问：其实是一道题目：糕点包装中常见的脱氧剂组成成分是还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸
这句话是对的...100度的时候水的PH不是常温下的7了而是约等于6..但是这个时候还是显中性!千万不要说成酸性了.
溶解放热也就是物质溶解时释放出热量导致外界（溶液）温度升高,反之则降低.
吸热反应：物质形成化学键吸收能量多,而能量是从外界吸收的,需要吸收的大于放出的,所以外界温度变低.
选Da,升高温度会促使水的电离,当升高到1000度时水会分解成氢气和氧气b,加醋酸增加了水中氢离子浓度,水显弱酸性H2O=H++OH-抑制正向反应进行所以抑制水的电离c,醋酸钠显碱性,加入后水显碱性抑