作业帮温度为27时1mol氧气分子的平均动能
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 08:11:06
0.3molH2O质量为5.40.2molO2质量为6.416克氧气的物质的量0.5mol约3.01*10^23个氧分子
根据阿伏伽德罗定律,在同温同压条件下相同体积气体具有相同的分子数.在20度温度下,压强为101kpa时1mol的氧气和1mol的二氧化碳所含的分子数相等,所含原子数之比为2：3
先写出反应方程式CxHy+(x+y/4)O2→XCO2+y/2H2O,根据题意可知：2mol该烃燃烧时消耗12mol氧气,也就是说,1mol该烃燃烧时消耗6mol氧气,即x+y/4=6当x=2时,y=
烃中只含有C和H.所以可以设该烃的分子式为CxHy.那么可以写出烃的燃烧方程式：CxHy+(x+(y/4))→（点燃）xCO2+(y/2)H2O所以由题意可知：x+(y/4)=6又因为x为偶数,所以当
不对,氧气分子为32,氧原子为16
答案是：a、10.5nRTib、8.5nRTic、（10.5-8.5）/10.5=4/21=19.05%解析：由pv=nRT,可以确定B为3TiC为6TiD为2TiA-B：Q1=ΔE=3/2nR(3-
2mol氧原子而不是氧气原子,氧气是分子一个O中有八个电子,2mol有16mol电子O2为单质没有离子存在0mol离子
先设混合气中碳的质量为xg,则氢的质量为(25.33-x)g.1molC变成CO2需1molO2,1molH变成H2O需1/4molO2.因此：x/12+(25.33-x)/4=3,解出x=19.99
1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方
分子数:6.02乘以10的23次方原子数:分子数乘2质子:分子数乘16中子:等于质子数核外电子:等于质子数
=3/2RT=3/2*8.31*300=3739.5J再问：3/2RT是单原子刚性分子的内能公式吗？再答：1mol单原子刚性分子的内能3/2RT；1mol双原子刚性分子的内能5/2RT；1mol多原子
辛烷的分子式为C8H181、1mol辛烷分子中约含有8mol碳原子,1mol辛烷不完全燃烧若生成6mol二氧化碳,则排放有害气体一氧化碳2mol2、1mol烃CxHy完全燃烧需要（x+y/4)molO
A选项不是由9个原子构成——排除B选项不是.——排除C同上D正好：CH3—O—CH3其实这时候就可以写上答案拿分了,但是下面我们解析第二条件——燃烧：由条件可知一个未知分子燃烧需要6个氧原子,一个碳需
因为1摩尔水分子中就是含有2摩尔氢原子,一个水对应两个氢原子因为一个H2O中有2个H所以H2O为1mol,H就是2mol电解水之后氢气与氧气的质量
只能确定一个范围是2到3摩尔再问：求解题过程？再答：此反应是可逆反应再答：不能禁进行到底再答：明白了吗？再答：所以取极限再答：全反省是2，不反省是3再问：全反省？什么？再答：反应！！再答：化学反应再问
1mol氮气、2mol氧气、1mol氢气混合,总质量是28+32+2=62g,物质的量和是4mol,混合气体的平均相对分子质量是62g/4mol=15.5g/mol
(5/2)RT.由能量均分定理,若理想气体自由度数为n,则单个分子的平均动能为（n/2）kT,k为玻尔兹曼常数.1mol气体共N（阿伏加德罗常数）个分子,且理想气体普适常量R=kN,所以得出结论.
氦气是单原子分子,1mol内能3/2*RT；氢气氧气都是双原子分子,1mol内能5/2*RT；1g的除以质量就出来了.