作业帮温度为27 压强为1atm的1一立方米体积中理想气体的分子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 03:45:13
对B气体：体积不变，根据查理定律得：p0T0=pBTB得：pB=p0TBT0=1×(127+273)27+273atm=43atm要使活塞仍停在原位置PA=PB．则对A气体：温度不变，根据玻意耳定律得
1atm=101325Pa,约为1.01×10的5次方PaF=PS=1.01×10^5×1.5=1.515×10^5N
设理想气体在标准状态下体积为V，由盖吕萨克定律得：VT＝V0T0代入数据得：V=2.73L该气体的分子数：N=VV0NA=2.7322.4×6×1023=7.31×1022答：该气体的分子为7.3×1
氮气视为理想气体N2的量n=2.8/28=0.1mol,压强P1=P2=1atm=101325Pa,始态体积V1=nRT1/P=0.1*8.314*300/101325=2.46*10^-3(m3),
初始为Y,那么由题意可知等式如下：3xY=(3+2)(Y-4)求解可以Y=10
pV=(m/M)RTM=dRT/p再问：M=dRT/p怎么来的呢？再答：上面的公式转化得到了再问：d从哪里来的~~~~(>_
当海平面的大气压强为1atm,水下100米深处的潜水艇,压缩空气的压强要大于1.11*10^6Pa,就可以把水箱中的水排出去按照1atm=1.01*10^5Pa计算按照略计算每十米深度增加1atm计算
P1V1/T1=P2V2/T215*32/300=1*V2/290V2=464LV3=V2-V1=432LP3V3/T3=P4V4/T4P3=P2T3=T21*432/290=0.1V4/295V4=
气体压强为P,则：1×60=90×PP=2/3(atm)60/300=45/TT=45*5=225则气体温度为225-273=-48°
有一个公式叫VP=nRT不知道你学过了没有总之气体的温度与体积成反比,对吧那既然它们成反比,乘积一定【也就是刚才那个式子的右边那部分不变,原因是体积不变】,温度变成原来的5倍,那同理,压强变为原来的五
PV=nRT=>V=nRT/PV2=nRT2/P2=nR(300T1/280)/(P1/3)=3.21nRT1/P1=3.21V1∴增大2.21倍
1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)
1atm就是1标准大气压,atm：标准大气压.1atm=1.01×10的5次方Pa,确切说1atm=101325Pa.
首先把10升5atm的气体恒温变为1atm即P1V1=P2V2,即10×5=V2×1,得V2=50即还需要打入（50-10）=40L的1atm空气答案为40
摩尔数怎么求的?公式P=MVM=P/V
由题意可知，气体初状态参量：p1=3atm，设体积为：V1=V，末状态参量：p2=3-2=1atm，V2=V+4L，由玻意耳定律得：p1V1=p2V2，即：3V=1×（V+4），解得：V=2L；故选：
1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)
(p1v1)/T1=(p2v2)/T2因为p1/p2=2T1/T2=0.5所以v2/v1=4(rou)'=(rou)/4=1.29/4kg/m3