10mol二氧化氮与氧气的混合气体通入水中-搜答案-智慧作业帮

上面的问题分三种情况讨论：因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO而NO与O2自发反映产生NO2：2NO+O2==2NO2;（1）：当NO2与O2物质的量之比大于4：1时,由

4个二氧化氮和2个水和1个氧气生成4个硝酸

这要看他们之间的量多少量不同反应则不同

学过盖斯定律吗.和那个差不多.NO2+H2O=2HNO3+NO(1)2NO+O2=2NO2(2)(1)*2+(2)两边相同的销掉,就得出总式了.

设需要氯酸钾的物质的量是x2KClO3=2KCl+3O2↑23x0.15mol所以2/3=x/0.15x=0.1mol即需要氯酸钾0.1mol

NO2、N2O4、NO的混合气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸{4NO2+O2+2H2O=4HNO3{4NO+3O2+2H2O=4HNO3{2N2O4+O2+

标准状况下,体积是44.8L=22.4L+22.4L（标准状况下,体积是可以直接加的）没反应的话,物质的量是2mol质量是32+2=34g

D项没说清楚ABC都对应该选D剩余的应该是氧气,因为氧气不溶于水.由于O2+4NO2+2H2O=4HNO3所以二氧化氮占4/5即8ml氧气占4ml答案选d

二氧化氮,一氧化氮与氧气的反应式书上应该有的,不行自己配.可以通过氧气的量（1.68升应该就是1mol吧）算出硝酸的物质的量.氢氧化钠的量就等于硝酸的量.

因为二氧化氮与水反应会生成1/5的一氧化氮,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,氧气足够的情况下,一段时间后二氧化氮就基本全溶于水了

NO2怎么能和氧气生成NO呢.你说的应该是NO2和水反应吧.3NO2+H2O=2HNO3+NO这样才能生成NO.

二氧化氮体积为3X,最后生成一氧化氮X.反应前后气体体积差2X.故二氧化氮体积=1.5倍反应前后气体体积差

若考虑先和一氧化氮反映,则生成的二氧化氮又和水反映生成一氧化氮,一氧化氮先反映再生成,等于后反应

2NO+O2===2NO2不需要什么特别的条件,只要当一氧化氮遇到空气（氧气）,就可以被氧化成二氧化氮,颜色由无色变为红棕色,有刺激性气味.

3NO2+H2O=NO↑+2HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3NO,NO2通过水剩下NO,NO和O2混合能完全溶于水的比例为4：3,所以等体积时,NO已完全消耗（1）NOO2剩下5ml氧气,

气体是22.4L/mol,你这个20ml,一共都没有5mol,哪能剩余5mol气体啊.

4NO2+2H2O=O22NO2NO2完全转化为硝酸,需要的氧气为1/4.NO完全转化为硝酸,需要的氧气为3/4.那么设气体总体积为V如果气体中只有NO,那么转化之后的硝酸的物质的量等于NO的物质的量

解题思路：根据烃燃烧的通式以及生成物二氧化碳、水与过氧化钠反应的化学方程式考虑解题过程：解：设烃的分子式为CxHy则：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O1x+y/4xy/2

二氧化氮与氧气完全反应的方程式:4NO2+O2+2H2O===4HNO3所以物质的量比值为4:1顺便讲一下一氧化氮与氧气完全被吸收的方程式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3以上两个方程式必须掌握

反应前的气体的物质的量为0.25mol.反应后气体的物质的量为0.05mol.NO2、O2与水的反应为：4NO2+O2+2H2O====4HNO31）、若是氧气剩余的话则：可以假设反应的O2的物质的量