混合物2.5克和足量盐酸反应放出氢气2.24

首先对楼上的同学观点表示否定!设碳酸钠xmol,碳酸氢钠ymolNa2CO3～2HCl～CO22x～xNaHCO3～HCl～CO2106x+84y=19x+y=4.48l/22.4l·mol得：x=y

设碳酸氢钠为Xmol碳酸钠ymol,根据质量则84x+106y=14.8,再根据碳守恒则x+y=3.36/22.4,解方程就可以了

设有碳酸钙xgCaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O10044x13.2解得：x=30克则原有CaCl₂48g-30g=18g,

设铁和锌的质量分别为Xg和YgFe+2HCl=FeCl2+H2XX/28Zn+2HCl=ZnCl2+H2Y2Y/65依题意：X/28+2Y/65=0.3解得X=2.8Y=6.5所以铁有2.8克,锌有6

Fe～H2（关系式,不会的话就写方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）562x0.4gx=11.2铁11.2克铜88.8克关键Cu不和HCl反应

设M锌为xg,则M铁为(18.6-x)g.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑652x2x/65Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56218.6-x(37.2-2x)/56根据题意,2x/65+

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2观察方程式,有不论是1molNa2CO3,还是1molNaHCO3都是生成1molCO2所以,Na2C

克固体是氯化钠,则钠元素守恒为b/58.5mol设碳酸钠为xmol,碳酸氢钠为ymol106x+84y=a(质量守恒）2x+y=b/58.5（钠元素守恒）再问：b/58.5mol这是什么？再答：氯化钠

是不是3.2克氧气.由化学方程式中过氧化钠与二氧化碳反应时二氧化碳与氧气质量比为88：32得到二氧化碳的质量为8.8克.即二氧化碳的物质的量为0.2摩尔.碳酸钠和盐酸反应的物质的量比为1：2,质量比为

设混合物中铁的质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑56           &nbs

这里发生了一个化学反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑562x0.2解得x=5.6g∵铜铁混合物总质量为8g∴铜的质量为8-5.6=2.4g铜的质量分数为2.4/8*100%=30%

设n(Na2CO3)=x,n(NaHCO3)=yn(CO2)=x+yn(HCl)=2x+y∴x+y=0.5mol2x+y=0.8mol解得x=0.3mol,y=0.2molm(Na2CO3)=M(Na

44克CO2就是一个摩尔……就是碳酸钠和碳酸氢钠合计共一个摩尔.一个摩尔全部是碳酸钠是106,一个摩尔全部是碳酸氢钠是84,差22,即每差22克有一个摩尔的碳酸氢钠.现在差（106-95）=11克,即

氢气2g为1molMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol1mol1molxx1-x1-x24x+56*(1-x)=40x=0.5mol这种混合物中铁和镁的物质

极端假设法.假设2.5g只是一种金属的质量,则2.5g是锌,可算出其跟盐酸反应失去电子数为2.5/65*2=0.077mol,全是铁,铁失去电子数为2.5/56*2=0.09mol,全是镁,镁失去电子

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑652xm=2x/65Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56218.6g-xn=(18.6g-x)/282x/65+(18.6g-x)/28=0.6gx=13

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2因为是与足量盐酸反应所以一份碳酸钠生成一份二氧化碳一份碳酸钾生成一份二氧化碳设Na2CO3为x

初中小童鞋吧(1)m(Al):m(H2)=9:1m(Al)=2.7gm(Cu)=0.3g(2)500*80%=400tm(Fe)=400*112/160M=m(Fe)/93%我就不算啦

设铝粉的质量为X2Al+6HCl==2AlCl3+3H2气体符号546X0.3g54/X=6/0.3gX=2.7g铜粉与稀盐酸不反应2.铁矿石中含氧化铁的质量为500t*80%=400t设可以得到铁的

方法一：根据质量关系可以知道该混合物的平均相对分子质量为106,A：106,100（106)B：106,100（