混合液与纯溶液Rf不同-搜答案-智慧作业帮

我来回答你的问题纯金属的晶体是只由一种金属院子组成的,不管是体心立方晶格,还是面心立方晶格还是密排六方晶格都不会非常致密,在收到外力时都会有滑移,这时候加入合金元素充填晶格之中就会使力学性能比纯金属好

对

首先,是不是纯的并不能确定,除非供试品中有几种杂质已知,而且与斑点数相应.那么有可能出现斑点重合的现象,最简单的解释,你点完样不展开,观察时是一个点,但它不纯.其次,比移值和纯度没什么关系,比移值只是

选BA.根据电荷守恒即可得出.B.由题意可知,X-转化为HX程度大于HX转化为X-程度,故[HX]>[X-],B错.C.根据物料守恒可得出.D.将电荷守恒表达式与物料守恒表达式联立即可得出相同等式（质

pH=12的怎么可能是强酸?打错了吧.如果是pH=2的强酸溶液的话.设碱XL.酸YLpH=13,浓度是0.1mol/LpH=2,浓度是0.01molpH=11浓度为0.001mol/L0.1X-0.0

福尔马林是甲醛含量为35%至40%(一般是37%)的水溶液,也加入10%~15%的甲醇防止聚合.福尔马林是特定的甲醛溶液

阳极,OH-、SO4^2-,OH-失去电子,阴极,Cu2+、K+、H+,Cu2+得到电子所以一开始是电解CuSO4,生成H2SO4,pH减小当Cu2+完全反应后,相当于H2SO4与K2SO4的混合溶液

在纯电阻电路中,电压与电流是同相的,在非纯电阻电路中（包括电容和电感）,电压和电流不一定同相．这对电路功率因数的计算和效率的计算是有用的．对于纯电阻电路来讲,无论直流还是交流,电路里的物理量是不变的．

KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2这是一个氧化还原反应,碘化钾被氧化,碘酸钾被还原.盐酸提供稳定酸性环境.碘与淀粉反应显蓝色

混合液显碱性所以c（OH-）>c（H+）A错HCN是已知的最弱酸所以水解大于电离忽略HCN的电离（电离很弱很弱）所以c（Na+）>c（CN-）B对任意溶液中阴离子和阳离子的数是相同的所以c（Na+）+

SO42-0.002molCl-0.001mol(2)中和后溶液OH-浓度为0.1mol/L,物质的量为0.01mol中和前H+浓度为0.1mol/L,物质的量为0.005mol则中和前OH-物质的量

虽然纯金属在工业中有着重要的用途,但由于其强度低等原因,因此,工业上广泛使用的金属材料绝大多数是合金.所谓合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属经熔炼、烧结或其他方法组合而成并具有金属特性的物质

RH冷高,RF冷冻

合金是两种金属或一种金属和一种非金属材料组成的,合金是混合物.而纯金属是纯净物.

呈酸性,说明盐酸过量,则溶液中存在H+,Na+,Cl-呈中性,说明两者恰好完全反应,溶质为氯化钠,存在的离子有Na+,Cl-呈碱性,说明氢氧化钠过量,则溶液中存在OH-,Na+,Cl-

产生大量气体O2.NaOH与H2O2混合后,NaOH相当于催化剂,H2O2被分解.接下来又是2NaOH+Cl2=2NaCl+NaClO+H2O.不要想得太复杂

[(a-1)/a]^n令（1/2)^n=4

要记住电离是大于水解所以醋酸根浓度大

不会有反应发生

原因可能：1、固定相配比、涂布、选取不适宜；2、点样量不适宜；3、展开时间不够长.固定相（薄层板删的涂布物质）的承载能力（点样量）没有经过验证,展开尽量充分（时间长些）,你所说的现象会有所好转.再问：