混合气体粘滞力

用气体方程pV=nRT,式中p为压强,V为体积,n为摩尔数,R为常量,T为绝对温度.而n=M/Mmol,M为质量,Mmol为摩尔质量.所以pV=MRT/Mmol而密度ρ=M/V所以ρ=pMmol/RT

解题思路：通入水中只有NO2与水反应，体积减少，所以用体积差考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prce

（A气体分子量*A气体占的百分比+B气体分子量*B气体占的百分比+.）/22.4克/升

某N2与H2的混合气体,H2-----是N2吗?-----的体积占30%,H2的体积占70%求14克该气体中N2的质量,若在标准状况下H2的体积为几升?设混合气中N2、H2的物质的量分别为x、y28x

请不要开油烟机空调等,避免火星引燃气体,应当打开窗户,同时做好防护措施后阻止气体继续外露,或者在比较危险的情况下充入不支持该燃烧反应的气体,使其不再爆炸范围内.或者用能够有效吸收气体成分的不可燃也不支

混合气体的比热服从迭加规律,可按迭加法则求得计算：cp1*M1*x1+cp2*M2*x2+.+cpn*Mn*xncp1、cp2、...、cpn：各组分的比热M1、M2、...、Mn：各组分的分子量x1

根据理想气体状态方程pv=nrt;即pv=mrt/M,因为m=ρv;所以：ρ=pM/rtD=ρ（混）/ρ（A）=M（混）/M(A)M表示物质的摩尔质量.

混合气体总体积等于每一组成气体的分体积之和,这一规律叫做阿密盖特分体积定律.V总=V1+V2+……+Vn高一学习时,要多理解理想气态方程：PV=nRTR为常数再答：注意它的推论。给个好评呀，谢谢再问：

Q混=0.621*K*√（△H*P/(273+T)(1-0.00446*X)式中：Q混——混合流量,m3/minK——孔板实际流量系数,8寸管时：K=1.1779,10寸管时：K=1.8523△H——

标准情况下,1mol的气体就是22.4L,nmol的气体是n×22.4L,这个定律对单一纯净的气体和混合气体都适用,如1mol的氢气,4mol的氧气和2mol的氮气混合,总物质的量是1＋4＋2＝7mo

在试管中发生的主要反应是一氧化氮和氧气生成二氧化氮,二氧化氮氧气和水生成一氧化氮和硝酸二氧化氮为中间气体不考虑总的方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3最后剩余气体为氧气若为一氧化氮氧气量不足则

A

解题思路：由二氧化碳和一氧化碳的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

沼气的主要成分是甲烷、二氧化碳、氢、硫化氢、氮等成分,你说到的过滤问题是不是打算把里面的二氧化碳去除,达到提高热值的目的吧?如果是这样,就和所谓的沼气提纯是一样的要求.目前常用的办法有1、变压吸附方式

任何可燃性气体与空气混合,在爆炸极限范围内,遇到火星或者明火,都会发生剧烈的氧化还原反应,在有限空间内使温度升高,气体体积急速膨胀,就会发生爆炸了.但是只要在爆炸极限之外,可燃性气体要么可以安静燃烧,

前两问好简单.（1）设X为NOY未NO2反应前X+Y=483NO2+H2O=2HNO3+NO31Y=3/Y反应后X+3/Y=24之后解方程组.解得X=12Y=36（2）2NO+O2=2NO221212

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C2H6---2CO2+3H2OC2H4---2CO2+2H2O设乙烷物质的量为xmol,乙烯物质的量为ymolx+y=6.72/22.43x·18+2y·18=12.6解得x=0.1,y=0.2所以

要是在标况下,不发生答应.用物质的量除以摩尔体积