混合气体的摩尔数

H2和O2的摩尔质量分别是2和32,设混合气体中H2和O2的物质的量分别是a和b,(2a+32b)/(a+b)=20a/b=2/3相同状态下,分子数之比=物质的量之比=2：3

总质量除以总物质的量М(平~量)=m总/n总M=ρVm(ρ代表气体密度)

假设混合气体为1mol,组成1mol混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和,以g/mol为单位,就是混合气体的平均摩尔质量.平均摩尔质量不仅适用于气体,对固体和液体也同样适用.例1、已

2mol没有反应,直接相加

设一种气体xg/mol,占总气体的a%另一种yg/mol总气体的(1-a)%混合气体的摩尔质量=x*a%+y(1-a)%另一种方法就是楼上说的混合气体的总重量去除以总摩尔再问：总摩尔怎么求，是分别求然

你这种说法一般用于化学计算、在标况下、一摩尔混合气体的体积是定值、若知道混合气体的体积、就可知混合气体的物质的量、若要求混合气体的质量、就必须知道气体的平均摩尔质量、也就是说涉及到混合气体的计算、就只

需要知道两方面的信息一,各混合气体的摩尔质量二,各混合气体所占的体积分数,氧气的摩尔质量是32,其所占的体积分数大概是20%,氮气的摩尔质量是28,体积分数大概是80%,所以空气的摩尔质量就是32*2

气体状态方程PV=nRT,用分压或者分体积计算都可以.以分压为例P1V=n1RT,P2V=n2RT,P1+P2=14.7,n1+n2=1,计算出n1、n2后自然就可以算出质量了.再问：最后计算的是总体

嗯,等于这就是数学规律,比较难呀

组成元素只有S和O所以S占质量的30%S-SO2326430%60%SO2占总质量的60%02占40%(60%/64):(40%/32)=3:4M平均=(64*3+32*4)/7≈45.7

是这样子的你大概会遇到标况下0.5mol02和H2的混合气体的质量是多少你不用考虑O2和H2,就把它当作一种气体,因为课文中有说到单位物质的量的气体所占的体积,它并没有说是单质气体,因此我们就可以理解

现在是46g也就是说无论是什么条件,质量值不会变了NO2和N2O4是可以相互转换的假设都是NO2那么含有的原子数为3NA,同样假设都是N2O4,含有的原子数为3NA所以无论二者以什么比例混合,结果都是

HCHO:CH2O+O2==CO2+H2O2H2+O2==2H2O2CO+O2==2CO2没法确定,因为CH2O和H2,CO消耗的氧气比例不一样再问：请问：如果向含有H+,NH4+,MG2+,AL3+

混合气体中两种气体的摩尔质量分别为M1和M2,体积分数分别为X%和(1-X%)则混合气体平均摩尔质量为：M1*X%+M2*(1-X%)

1摩尔任何物质都含有6.02xl0^23个分子,这一常数被人们命名为阿佛加德罗常数又因为N2,NO都是双原子分子所以1摩尔（氮气和一氧化氮）的混合气体所含的原子数为：2*6.02*l0^23=12.0

公式的运用物质的量=分子数/阿佛加德罗常数——分子数=物质的量*阿佛加德罗常数=1*6.02*10²³=6.02*10²³个

解析:假设某混合物由i种纯净物组成,其中,第一种纯净物的摩尔质量为M1、物质的量为n1,第二种纯净物的摩尔质量为M2、物质的量为n2,第三种纯净物的摩尔质量为M3、物质的量为n3,……,第i种纯净物的

因为氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol从而与它们各自的量没有关系所以可以将它们看做一个整体因此总量是1摩尔

1）分别的摩尔质量乘以分别的物质的量,2）求和3）和除以总的物质的量就是你所要的混合物的摩尔质量

M=m总/n总再问：固体和液体或气体都可以加在一起来算吗？再答：气体的总质量/气体总的物质的量