混合气体的平均相对分子质量为什么不可以成为判断平衡态发依据]

设氢气和一氧化碳的摩尔质量为x,y22.4(x+y)=72x+28y=2.25联合解出x,yM(平均)=2.25\(x+y)V(h2)=x\(x+y)

标准状况下,气体的摩尔体积是22.4升,混合气体在标准状况下的密度为1克每升,所以混合气体的平均相对分子质量为：22.4乘以1=22.4克每摩尔,即混合气体的摩尔质量为22.4g/mol.

设都为a质量,物资的量比等译体积比O2物质的量是a/32O3物质的量是a/48摩尔质量的数值等于相对分子质量的数值所以,混合气体摩尔质量可以算出来M=2a除以(a/32+a/480)所以M等于38.4

平均相对分子质量:2.25÷（7÷22.4）=7.2g/molH2的体积分数：十字交叉法2（28-7.2）=20.87.228（7.2-2）=5.2H2:CO=20.8:5.2H2的体积分数即为20.

设H2为xmolCO为ymol则：x+y=7/22.42x+28y=2.25解得,x=0.25y=0.0625混合气体的平均相对摩尔质量=m/n=2.25/（7/22.4）=7.2g/mol混合气体的

设甲烷物质的量x,一氧化碳物质的量y标准状况下,Vm=22.4L/mol.根据n=V/Vm,n=m/M(x+y)·22.4L/mol=8.96Lx·16g/mol+y·28g/mol=7.60gx=0

2种算法1.若A气体占X%,分子量为MB气体占y%,分子量为NC气体占z%,分子量为L则相对分子量R==M*x%+N*y%+N*z%2.相对分子量R==总质量m除以总物质的量n

选BC要使平均相对分子质量一定增大也就是要让CO2的体积分数变大加入C块和反应移动是无关的因为是固体所以排除AB对使反应向左移动假设反应完全则气体的压强增大了平衡再向CO2方向移动所以CO2的体积分数

设CO体积分数x,则CO2体积分数（1-x)28x+44(1-x)=32x=75%

用混合气体的总质量除以气体的总的物质的量气体的物质的量在标况下可以用22.4L进行换算不是标况下的话可以用理想气体方程PV=nRT换算P压强V体积R是一个常数T是气体热力学温服n就是物质的量

NH3CH4H217162A显然不对B（17×1+16×2+2×3）/(1+2+3)=18.83C（17×1+16×3+2×4）/(1+3+4)=9.125D（17×2+16×3+2×4）/(2+3+

设O2的百分含量为X,则氯气为1－X32X＋71（1－X）＝47.6X＝60%1－X＝40%O2和Cl2两种气体的物质的量比＝60%：40%＝3：2

NH3=17N2=28平均=22.5

平均相对分子量===气体总质量/气体总物质的量H22424N22822则H2：N2==4：22==2：11

气体的物质的量n(气体)=V/Vm=28/22.4=1.25mol混合气体的平均摩尔质量M=m/n=10/1.25=8g/mol混合气体的平均相对分子质量是8.相对密度之比等于相对分子质量之比.混合气

你说的混合气体是指空气吗?先不管,就按照空气气处理!空气的平均相对分子质量是29,而氢气的相对分子质量是2.所以混合气体对H2的密度的相对密度是14.5,混合气体的平均相对分子质量是29.空气中大多数

设有氢气xmol,氧气1-xmol,混合气体平均相对分子质量为22则气体质量为22克,2X+32(1-x)=22,x=1/3,所以混合气体中氢气和氧气的物质的量之比是1:2

设N2xmolCOymol14x+28y/x+y=2214x+28y=22x+22y6y=8xx/y=6/8=3/4也可以十字交叉法N2CO14282268N2与CO的量的比6:8=3:4

M=7.6/(8.96/22.4)=19

由于仅有烯烃能与溴水反应,故溴水的增重即为烯烃质量8.4g.烷烃则为10-8.4=1.6g.1.n=m/M=10/25=0.4mol2.由于题目条件为气态烃,因此碳原子数为1~4.而平均相对分子质量为