作业帮混合气体的原子数目
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 00:12:24
因为是常温所以没有定论,如果按25度101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔算的话,气体为0.91mol,不论co1或co2都只含一个c,因此碳原子数目为0.91NA
不是,在标况下才可用气体摩尔体积计算气体物质的量.热胀冷缩,常温常压下2.24LCO和CO2的混合气体中C的物质的量小于0.1NA
0.5mol*3=1.5mol
乙烯C2H4与环丁烷C4H8的最简式是相同,都为CH2,CH2的摩尔质量M=14g/mol28克混合气体中含碳原子的物质的量=28克混合气体中含CH2的物质的量=28g/14g/mol=2mol则含有
按上家的理解,题目中的二氧化氮应该是二氧化碳.分子量确实是28,但题目要求14g混合气体,所以原子数1mol再问：我还是不太明白怎么知道他们混合之后的摩尔质量？以及混合之后的原子数，求详解，谢谢了再答
介绍2个方法：1、由于乙烯和丁烯最简式都是：CH2,所以21g中含碳质量=21*12/(12+2)=18g,即18/12=1.5mol,所以含碳原子数目为1.5NA2、极端思维法：假设21g全是C2H
在同一原子中,质子数与核外电子数相同,有的也和中子数相同
32克如果全部是O2,则所含的分子数目是6.02*10^23*32/32=6.02*10^23个；如果全部是O3,则所含的分子数目是6.02*10^23*32/48=4.01*10^23个所以,混合气
这种题很简单,可以吧22.4L任意分一下,可以11.2L的乙烯,11.2L的乙炔,那么乙烯为0.5摩尔,乙炔为0.5摩尔,你也可以按别的方法分,算出的结果是一样的,乙烯中碳原子为0.5*2=1摩尔,乙
对的.烯烃的最简式是CH2,与n(即碳原子数)无关所以所有的烯烃都可以看成是CH2CH2的式量为14,即14gCH2含有3mol原子所以14g混合烯烃所含原子数目为3mol是对的.
对乙烯和丁烯的最简式相同,都是CH2,21克就有1.5NA个CH2,所以就有1.5NA个碳原子.
此题要注意,乙烯C2H4,丁烯C4H8,或者是其它的烯烃CnH2n,它们的共同特点都是化学式是CH2的若干倍所以,就相当于21.0g的CH2,即CH2为21/14=1.5mol,即C原子为1.5mol
因为烯烃的通式为CH2,所以乙烯和丁烯都可以看作是最简式为CH2的物质,n=21g/14g/mol=1.5mol,所以n（C）=1.5mol
这只是在这里面是1.5mol,换算过来可以说是1.5NA再答：NA:阿伏加得罗常数(即6.02乘以10的23次方)再答：有1.5乘以6.02乘以10的23次方个粒子再问：为什么是一点五。再答：再答：看
再答：求采纳哦再问：有6个ch2'为什么不是6Na再问：不是9Na再答：不知道具体走几个ch2，设为n个再答：如果用6个，就默认为它的比例是1比1再答：╮(╯▽╰)╭
乙烯和丁烯的最简式都是CH2所以14g乙烯和丁烯的混合气体中含有1NA碳原子所以21g乙烯和丁烯的混合气体中含有21.14=1.5NA碳原子.
0.1mol的氮.所以是0.1NA
混合气体一共13.44/22.4=0.6mol设COxmol,CO2ymolx+y=0.628x+44y=20解得：x=0.4,y=0.2C原子数=0.4+0.2=0.6O原子数=0.4+2×0.2=
设CO为xmol,CO2为Ymol则x+y=13.44/22.4=0.628x+44y=20得X=0.4Y=0.2、则c为0.4+0.2=0.6O为0.4+0.2*2=0.8C：O=3：4