混合气体物质的量与质量关系计算思路

粒子数乘na就是物质的量,摩尔质量除以质量是物质的量再问：na是什么啊？再答：阿伏加德罗常数

n=N/Nan=m/MVm=V/ncB=nB/vm=pvn=pv/M

阿伏伽德罗常数NA=6.02×10的23次方例：1moL的NaCl溶液中有1mol的NaCl分子即6.02×10的23次方个NaCl分子有电子数（不算水的）：Na11个电子Cl17个电子所以一共有电子

混合气体的物质的量的计算是用n1+n2还是用V总÷Vm,-----都可以混合气体的体积的计算是用v1+v2还是其他的,------就是V1+V2混合溶液的平均摩尔质量的计算是用M1+M2还是用m总÷n

PV=nRT=（m/M）RTP=（m/V）/M*RT同温同压下,密度与平均摩尔质量成正比CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,说明混合气体平均摩尔质量等于N2的摩尔质量,为28g/m

(1)2KCLO3----2KCL+3O2245349X245：49=3：XX=0.6mol(2)1)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g,其物质的量为0.3mol设二氧化碳的物质的量为x,氧化

初中你学多相对分子质量吧物质的量其实就是相对分子质量引进摩尔质量为你接下来学习的知识做铺垫或者说这2个物理量能更好的分析解决一些化学计算和理论研究

物质的量=质量/摩尔质量‍再问：那么，反应物与生成物之间物质的量的关系是再答：　　反应物与生成物之间物质的量之间没有必然联系。再问：作业上的再答：　　结合具体的化学方程式：反应物与生成物之

S元素的质量分数=30%SO2的质量分数=30*64/32=60%；O2的质量分数=40%SO2与O2的物质的量之比=60%：40%=3：2混合物的平均摩尔质量=(64*3+32*2)/(3+2)=5

n(CO2)+n(CO)=0.3mol,44g/mol×n(CO2)+28g/mol×n(CO)=10.8g.解得n(CO2)=0.15mol,n(CO)=0.15mol

高中化学常用公式1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L

（1）设A的相对分子质量为X，B的相对分子质量为Y，则有0.75X+(1-0.75)Y=40.50.25X+(1-0.25)Y=33.5解得：X=44，Y=30，故答案为：44；（2）A、B都是有机物

解题思路：根据氯化物与硝酸盐以及氧化物的化学式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/

1、物质的量浓度与密度溶质质量分数之间没什么必然联系是三种用不同标准来衡量溶液中某个状态的量它们之间还需要一些辅助数据才可以互相转化2、如果一个溶液的物质的量浓度高可以推断出质量分数高因为都是反应溶质

物质的量浓度与质量分数的换算关系是c=1000ρW/Mρ溶液密度W质量分数M溶质的摩尔质量

C=n/V=m/M/V=m/(MV)=m液×ω/(MV)=ρV×ω/(MV)=ρVω/M；因为C的单位是mol/L,而密度的单位是g/cm^3；1L=1000cm^3；所以还要再乘以1000,即C=1

气体体积V=物质的量n÷气体摩尔体积Vm物质的质量m=物质的量n×摩尔质量M气体体积=气体质量m÷密度ρ

物质的量的单位是摩尔,符号mol.摩尔质量＝物质的相对分子质量阿伏伽德罗常数x物质的量＝微粒数质量＝摩尔质量x物质的量

设N2xmolCOymol14x+28y/x+y=2214x+28y=22x+22y6y=8xx/y=6/8=3/4也可以十字交叉法N2CO14282268N2与CO的量的比6:8=3:4

物质的量是MOL为单位的和千克这种单位用法一样通常说一个物质有多少物质的量是说这个物质中分子的多少一个物质有多少MOL就和一个物质有多少分子/(6.02*10^23)一样阿伏伽德罗常数为6.02*10