作业帮混合气体所含的原子数怎么计算?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 09:08:04
氧的相对原子质量为16氧气与臭氧均为氧原子构成则个数为=32/16=2mol再问：谢谢你再答：不用谢，这是高中化学一个常考知识点，多做做题。
对极端假设1这是11.2LN22这是11.2LNO
乙烯和丙烯：最简式都为CH2.所以可以看成是0.28gCH2.N（C）=0.28g/14g/mol*6.02*10^23=1.204*10^22个C原子.
您还不理解摩尔的真正含义,我们通常衡量物质的多少,用的是质量和体积,但它们往往与微观粒子的联系不大.摩尔概念的提出,就是为了把宏观物质和微观粒子间架起一座桥——每一种物质,只要它的质量（以克为单位）在
N2和CO分子数量都是28,所以28g有1mol,原子数有2mol
这是个数学的处理方式.你可以先设乙烯、丙烯的质量各自为x、(2.8-X),然后除以各自的摩尔质量去计算碳原子物质的量.你给的计算方式相当于是一种总结.实际上,很多混合物质的处理方式都是如此.比如：4.
乙烯C2H4=2(CH2)丙烯C3H6=3(CH2)则可看做是28g的CH2根据n=m/M即得CH2的物质的量=(28/14)x1=2mol每个CH2分子中含有一个碳原子则碳原子数为2mol
不论是O2还是臭氧,只要有16克,就含有1摩尔氧原子,所以32克混合气体含有2摩尔氧原子,因此32克混合气体中所含的氧原子数为2NA.再问：再问：解释再问：圈出的那个再答：Na从0价变成＋1价（Na2
题目条件是迷惑你的,既然给定了质量不管在什么温度和压强不管是氧气还是臭氧氧原子数都是确定的.n=m/M=2mol原子数就是摩尔数乘以阿伏伽德罗常数,结果是1.204×10^24个
正确,氧气和臭氧都是氧元素组成的单质,所以可以看成O的纯净物.O的物质的量是n=m/M=32/16=2mol,即2NA个氧原子.
你好再答：乙烯和丙烯的实验式再答：都是CH2再答：所以把二者等效成CH2再答：2.8／14再答：即0.2Na
1摩尔任何物质都含有6.02xl0^23个分子,这一常数被人们命名为阿佛加德罗常数又因为N2,NO都是双原子分子所以1摩尔（氮气和一氧化氮）的混合气体所含的原子数为：2*6.02*l0^23=12.0
混合气体的物质的量＝4.48/22.4=0.2mol,由于C2和N2都是双原子分子,所以混合气体所含的原子数＝0.2＊2＝0.4NA.
二氧化氮：NO2；四氧化二氮：N2O4因此此混合气体的最简化学式可写为NO2,其分子量为14＋16×2＝46.故混合物所含原子数＝46/46×3×阿伏加德罗常数＝3×6.02×10^(23)＝18.0
因为一个N2及一个N2O中均含有关2个氮原子,所以22.4L由N2N2O组成的混合气体中所含氮原子数为2NA个.
注意后边说的是原子数,32除以氧的相对原子质量就是氧原子的原子数（NA为单位）,正好是2NA.
乙烯和丙烯的碳氢比是一样的都是1：2,2.8/14=0.2mol
设O2xg,O316-xg混合气体所含原子数=(x/32)*2+[(16-x)/48]*3=1mol=NA
都是氧原子构成的一共2mol2*6.02*10^23再问：但O2有2个原子，而O3有3个原子啊？再答：你求的是原子假想把O2，O3都拆成原子就行和分子数无关的再问：好，我逐渐明白了，现再问：一，若把O