混合气体平均相对分子质量(Mr)一定时,若m n不等于p q时, 平衡

当化学反应达到平衡时,反应混合气体的平均相对分子质量保持不变,直到平衡被破坏为止.

2种算法1.若A气体占X%,分子量为MB气体占y%,分子量为NC气体占z%,分子量为L则相对分子量R==M*x%+N*y%+N*z%2.相对分子量R==总质量m除以总物质的量n

co2的百分含量乘以相对分子质量+CO的百分含量乘以相对分子质量

如果一个反应前后全是气体的话,那么只要等号前后两端系数和不等就可以了再问：刚才一个相同的问题不小心把你选成满意回答了你在那个问题中的回答第二个我觉得应该是气体物质的系数相等而不是a加b等于c加d吧再答

选BC要使平均相对分子质量一定增大也就是要让CO2的体积分数变大加入C块和反应移动是无关的因为是固体所以排除AB对使反应向左移动假设反应完全则气体的压强增大了平衡再向CO2方向移动所以CO2的体积分数

用混合气体的总质量除以气体的总的物质的量气体的物质的量在标况下可以用22.4L进行换算不是标况下的话可以用理想气体方程PV=nRT换算P压强V体积R是一个常数T是气体热力学温服n就是物质的量

混合气体的平均相对分子质量的计算方法设A气体体积为v1质量为m1；B气体体积为v2质量为m2,则标况下混合气体平均相对分子质量计算公式为：M=（m1+m2）/【（v1+v2）/22.4L/mol】第二

全为N2是28,极小值全为SO2是64,极大值所以选D

41.3,由于室温下2NO+O2=2NO2如果全部反应,则平均相对分子质量为41.333333……但是室温时,2NO2=N2O4（该反应为可逆反应）反应式前后总的物质的量的比较,n变小,平均相对分子质

是的.在化学领域,如果没有特殊说明,那么所说的分子量就是相对分子量.混合物的平均分子量=各物质的质量之和/各物质的物质的量之和

恒温、恒压、恒容是条件.但必须符合以下前提：1、若所有反应物均为气态,则反应前后气体物质的量之和不能相等；如H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)这个反应,由于所有物质均为气态,而且反应前后

当然不是啊.平均相对分子质量常用于混合气体.平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分”,这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量.其计算总式为M（平均）=m总/n总.在总式下它有三种

如果是定容的容器,当然不是,因为体积一定,无论怎么反应,始终有这些物质,平均相对分子质量不变的...

你说的混合气体是指空气吗?先不管,就按照空气气处理!空气的平均相对分子质量是29,而氢气的相对分子质量是2.所以混合气体对H2的密度的相对密度是14.5,混合气体的平均相对分子质量是29.空气中大多数

解题思路：物质的质量除以物质的量就是摩尔质量。摩尔质量与相对分子质量在数值上是相等的。解题过程：标况下的气体摩尔体积是22.4L/mol。8.96L/22.4L/mol=0.4mol就是混合气体的物质

如果原混合气体的平均相对分子质量等于氦的相对分子质量,那就不影响

设混合气体中NH3的体积分数为x,甲烷的体积分数是y,则氢气的体积分数是1-x-y17x+16y+2(1-x-y)==10解出XY的不定方程,所以本题有多种体积比.

设有氢气xmol,氧气1-xmol,混合气体平均相对分子质量为22则气体质量为22克,2X+32(1-x)=22,x=1/3,所以混合气体中氢气和氧气的物质的量之比是1:2

这种情况是有前提的这个反应反应物和生成物必须出现固体和液体,这才成立!要么就是反应物的的气体份数总和和生成物气体份数总和不能相等!这些情况才能成立!比如H2+Cl2==2HCl这个方程就不行!

由于仅有烯烃能与溴水反应,故溴水的增重即为烯烃质量8.4g.烷烃则为10-8.4=1.6g.1.n=m/M=10/25=0.4mol2.由于题目条件为气态烃,因此碳原子数为1~4.而平均相对分子质量为