混合气体原子数怎么求

分子数就是题目中告诉你的该物质的物质的量,原子数用该物质的量乘以相应原子的角标.例如你问的,分子数比就是题目中告诉的5：8,而氧原子数得比在求的时候就要用物质的量乘以氧原子角标CO中是：5乘以1=5,

乙烯的化学式是C2H4,丙烯的是C3H6,两者化学式均可以看成（CH2）n（直接看成CH2也可）,相对分子质量看成14.所以不管乙烯丙烯怎么混合,42g混合气体中一定含有3molCH2,即碳原子有3N

乙烯C2H4,丙烯C3H6,不论按什么比例混合,碳氢原子比都是1：2,所以质量比都是12：2,所以28克气体中碳原子占24克,也就是2摩尔

解析：烯烃的通式：CnH2n它们的最简式为：CH2,所以CH2的物质的量为n=m/M=14/14=1mol1molCH2中有3mol的原子,所以现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA

您还不理解摩尔的真正含义,我们通常衡量物质的多少,用的是质量和体积,但它们往往与微观粒子的联系不大.摩尔概念的提出,就是为了把宏观物质和微观粒子间架起一座桥——每一种物质,只要它的质量（以克为单位）在

氧化铁,是Fe2O3,不是你写的.Fe是+3价,O是-2价.根据化合价代数和为0,所以化学式Fe2O3还有FeO,这是氧化亚铁.Fe的化合价是+2.亚铁+2,铁+3,记住这个就行了

NO2和N2O4的最简式相同,都为NO2,所以只需算出NO2的物质的量为1mol,所以由n=N/NA得原子数为3NA再答：望采纳，哪里不明白可以继续提问，谢谢再问：再问：我是这样算的再问：那里错了再问

解这类题只需记住以下等量关系即可：质量数≈质子数+中子数原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数解这道题：原子序数为29,等于质子数等于电子数=29,中子数=63.546-29

等于原子序数等于质子数

现在是46g也就是说无论是什么条件,质量值不会变了NO2和N2O4是可以相互转换的假设都是NO2那么含有的原子数为3NA,同样假设都是N2O4,含有的原子数为3NA所以无论二者以什么比例混合,结果都是

你好再答：乙烯和丙烯的实验式再答：都是CH2再答：所以把二者等效成CH2再答：2.8／14再答：即0.2Na

要看给的条件,比如已知物质的种类和总物质的量可用十字交叉法或差量法再问：谢谢^v^

用极限法,全部当做NO2来处理.M(NO2)=46g/mol,假如全部是NO2,46g÷46g/mol=1mol,每个分子含3个原子,则含有的原子数为3mol.因为NO2和N2O4有定量转化的关系,所

象NO2与N2O4这类原子个数比[成比例的],计算起来是非常方便的,根本不用考虑它们之间的差异,直接按46克NO2来计算和直接按46克N2O4来计算,结果全同,都是3NA个原子.

46g如果全是NO2则物质的量为1mol,N原子为1mol如果全是N2O4则物质的量为0.5mol,N原子数为1mol所以两者不管怎么混合,N原子都是1mol,第二个已经告诉1mol物质了,所以混合气

H2SO4代表的就是一个分子,其中含2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子、质子数为1*2+16+8*4=50、电子数=50（因为该微粒不带电）.如果是1molH2SO4,则含NA个分子、共含7NA个原子

标准状况下,气体的密度跟气体的分子量成正比,因此混合气体的平均分子量是20,若甲烷的体积百分数为x,则16x+28(1-x)=20,x=2/3因此甲烷与一氧化碳的原子数之比为5*2/3:2*1/3=5

晶胞上8个顶点每个算1/8每条棱上每个点算1/4面上每个算1/2内部每个算1还不明白,你可以直接拿晶胞的图问我.

用最简式.就是NO2所以相对分子质量是4692克=2mol所以原子数=2*3=6mol

要是在标况下,不发生答应.用物质的量除以摩尔体积