混合气体中氯化氢气体浓度-搜答案-智慧作业帮

通过装有饱和食盐水的洗气瓶就可以了原因：氯化氢气体极易溶解于水(1:500),氯气在水中溶解度不大（1：2）在饱和食盐水里面氯化氢可以溶解,而氯气受氯离子影响更加难溶解了

由无色透明排除了二氧化氮,由通过浓硫酸气体减少推出其中一定含氨气,因为只有氨气能与浓硫酸反应而使气体减少,同时推出原气体中一定没有氯化氢,因为氯化氢与氨气常温下可以反应生成氯化铵而不能共存；通过烧碱气

通入碳酸钠溶液,有气泡生成则证明有氯化氢.而且生成的气体是二氧化碳,不会引入新的杂质.楼上的硝酸化的硝酸银试剂不是很符合实验原则,实验中首先考虑无腐蚀性毒性的试剂

氯气和碘化钾反应：KI+Cl2=KCl+I2生成的I2可以使淀粉变蓝,所以可以检验是否有氯气.

先用氢氧化钠除去氯化氢.然后利用浓硫酸的吸水性去除水蒸气再答：用氢氧化钠是一个化学反应。第二个是用物理性质

设集气瓶容积为V,其中HCl气体体积=3V/5,O2体积=2V/5.HCl物质的量=(3V/5)/22.4=3V/112mol/L进入集气瓶内的水的体积就是原来HCl气体的体积,为3V/5L所得溶液H

我去请教老师.他说不要想太复杂.在实际中,可能是会有气体被浓硫酸中的水吸收掉.但是我们研究的是高中化学,可以理想化,浓硫酸就是起干燥作用的,不能吸收氯化氢气体.

HCl在水中溶解度很大,1体积水可以溶解500体积的HClCl2溶于水后发生可逆反应Cl2+H2O==HCl+HClO饱和食盐水中大量的Cl(-),抑制该可逆反应,使平衡向左移动,更减少了Cl2在水中

第一题：一定有HCl和NO,一定没有NH3和O2,可能有SO2.第二题：一定有NH3和SO2,一定没有NO和HCl,可能有O2.这种题细心点就没问题了!

H2+Cl2===(点燃)2HCl

通过饱和NACL溶液,由于氯离子在溶液中饱和,HCL不能再溶,而CO2还可溶,故可除去CO2.

先把气体通入NaOH溶液中,再通入浓硫酸中（此部是为了除去通入NaOH溶液时带上的水蒸汽）.

二氧化碳气体中有氯化氢杂质,不能将混合气体通入水中洗气来达到除杂的效果.　　因为二氧化碳气体既能溶于水,又能与水反应,减少了二氧化碳的量.二氧化碳气体中有氯化氢杂质,通过饱和的碳酸氢钠溶液,既能除去氯

将氯化氢气体溶解于水,取少许于试试管中,洋,滴加几滴硝酸银溶液,有白色沉淀生成,证明有氯离子?

（80×5＋20×4）/（80+20）=4.8混合气体中爆炸浓度下限为4.8%

选A.BCD都能与CO2反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

H2+Cl2=2HCl4molHCl需要2molH2和2molCl2反应得到（1）n(H2)=2mol（2）m(Cl2)=142g,m(H2)=58g,n(H2)=29mol.

设充满氯化氢气体的体积为V则n(HCl)=V/22.4molV(盐酸)=VL所以c(HCl)=(V1/22.4)/V1=1/22.4=0.045mol/L再问：V(盐酸)=VL?不懂.

33.6L÷22.4L/mol=1.5mol,1.5mol÷1L=1.5mol/L

那更加会给腐蚀啦!氯化氢的水溶液叫盐酸,其实稀盐酸的腐蚀性(即氧化性)并不强,但浓盐酸的腐蚀性就很强了,它可以氧化很多稀盐酸不能氧化的东西,根本原因就是因为浓度高,能很好的发挥元素本身具有的性质,你要