混合气体中可能有NH3.H2S.NO2.HBr.HCl.SO2

反应：2H2S+SO2=3S+2H2O生成S物质的量n=m/M=9.6/32=0.3mol因此原有SO2物质的量0.1mol,H2S物质的量0.2mol,H2S标况下体积V=nVm=0.2×22.4=

1.把混合气体通入浓硫酸时,气体体积明显减小.说明气体中有NH3（2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4,NH3被吸收）既然有NH3,就不能有HCl,NO2和Cl2（HCl,NO2和Cl2都会和N

（1）肯定有的气体：H2O2CO2NH3各有50ml35ml30ml15ml.(2)肯定没有的气体:HClNOCl2(3)可能存在的气体:N2Ar共有30ml

不含有：O2,HCL

题目里的SO2应为CO2吧?1.一定有HCl;一定没有NH3;可能含有CO2,O2.因为白色沉淀为AgCl,所以一定有HCl.又因为有HCl,所以一定没有NH3,因为HCl和NH3不能共存.CO2和O

1)HClSO2NH3O22)SO2NH3HClO2

由于NH3和HCl不能共存,只可以存在一种或两者都没有.当气体通过浓硫酸后体积没有变化,说明一定没有NH3,因为NH3会与浓硫酸反应.通过澄清石灰水后没有出现混浊现象,但气体体积缩小了一半,说明一定有

根据两个反应2H2S+3O2===2H2O+2SO22H2S+O2===2H2O+2S因为生成了6摩尔SO2也就是利用了6摩尔H2S和9摩尔O2那么还剩下总的24-6-9=9摩尔的混合气而根据第二个反

若将混合气体通入适量的澄清石灰水的洗气瓶中,产生白色沉淀,剩余气体遇到使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则该混合气体中一定含有NH3、SO2,一定没有HCl,可能含有O2.1.将混合气体通入适量的澄清石灰水

混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，排除C选项；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是

有一混合气体可能由H2S,SO2,CO2,CL2,HCL,H2中的几种组成,此混合气体通入CUSO4溶液时产生黑色沉淀.证明有硫化氢,则没有氯气和SO2另取混合器体通入少量澄清石灰水中,无沉淀产生;接

一定没有Cl2（有颜色）NOO2HCl一定有NH340ml（浓H2SO4吸收,所以没有HCl）N210ml（一直不反应,所以最后15ml中的2/3即10mlH270ml（根据引燃后的体积减少,可知H2

NO+NH3+O2→N2+H2ONO中的氮由＋2价变成0价,化合价降低2,NH3中的氮由－3价变成0价,化合价升高3,氧从0价变成－2价,一个O2分子降低4,所以有一个NO和一个氧气的分子反应,化合价

能和澄清石灰水和氢氧化钡都反应的气体是CO2.但是理论上气体先通过石灰水,所以理论上应该有浑浊.但是事实上没有.是因为存在HCl,它先和Ca(OH)2反应了.有HCl就一定没有NH3,因为它俩不会共存

非金属性越强,热稳定性越高.气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素

选D再问：为什么啊HCl怎么不行啊？再答：再答：看我图片，你就瞬间明白了～再问：恩再答：(￣▽￣)

解析：1.五种气体通入AgNO3溶液的现象及反应方程：（1）NH3现象：产生白色氢氧化银沉淀,过量时沉淀溶解,生成银氨溶液.NH3+H2O→NH3·H2ONH3·H2O+AgNO3→AgOH↓（白色沉

肯定有CO2HClH2肯定没有NH3可能有CO水蒸气原因：1、澄清石灰水不便混浊,可能是没有二氧化碳或者生成的沉淀被溶解；2、有混浊,说明一定有CO2,那么同时一定有HCl3、有HCl则一定没有NH3

一定有的是NH3和NO一定不存在的是Cl2（黄绿色）,NO2（红棕色）,HCl（会和NH3反应）,O2（会与NO反应）可能有的是N2

答案是d通过AgNO3AgNO3溶液变浑浊,则有HCL浓H2SO4有吸水作用灼热的CuO变红则是cu被置换出来了则是H2、或则CO无水CuSO4变蓝则是说明有水的产生则有H2为什么说没有NH3是因为N