10ml0.3mol L溶液怎么配

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后,溶液中存在等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠.那么有c(OH-)＋c(Ac-)=2c(Na+)＋c(H+)c(OH-)

加入稀盐酸,H+先和OH-反应,反应完后,再和碳酸根反应,产生CO2.OH-完全反应完需要10mL的0.1mol/L的稀盐酸；接下来加入盐酸开始产生CO2气体,直到碳酸根完全反应,需要20mL的0.1

c(H+)=2n(H2SO4)/V(混合后的体积)=2*0.01*0.01/0.02=0.01mol/LPH=-lgc(H+)=-lg0.01=2再问：n是指硫酸物质的量么？再答：对啊，n(H2SO4

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

1.NH4HCO3+NaOH===NH3(g)+NaHCO3+H2O离子方程式:NH4++OH-===NH3(g)+H2O0.1*0.2=0.02mol0.1*0.3=0.03mol(反应前物质的量)

是0.4mol/L

c(H+)=(20×0.1-10×0.1)/30=0.0333mol/L;pH=-lgc(H+)=1.48；有问题请追问~~

首先,溶液中有0.1mol/L的HAC和0.15mol/LNaAC的混合溶液,判定出这是一种缓冲溶液.然后滴加NaOH溶液前,溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC,滴加后,有0.5mm

100mL0.30mol·L－Na2SO4溶液中的SO42-的物质的量=0.1*0.3*1mol=0.03mol50mL0.20mol·L－Al2(SO4)3溶液中的SO42-的物质的量=0.05*0

D该反应要求在碱性条件下进行

B[（0.2*0.3*1）+（0.1*0.2*3）]/(0.2+0.1)=0.4

0.01L*0.6mol/l*2=6E-3;(*2是因为每个氢氧化钠在水中电离出两个离子）0.04L*0.3mol/l*2=1.2E-2;0.05L*0.2mol/l*1=1E-2;所以从大到小顺序为

利用HCL守恒列方程配制后的HCL总量：0.1mol/LX1000ml=0.1mol=浓盐酸中的HCL的量=浓盐酸中的HCL摩尔浓度X浓盐酸的体积注：浓盐酸中HCL的摩尔浓度根据盐酸的浓度可求出,为已

CH2COO->H+>Na+>OH-再问：为啥H+>Na+?再答：nNa+=0.1mol/L*0.01LnH+=0.04L*0.5mol/L醋酸虽然是弱酸，不完全电离，但是浓度比钠离子多，总体比它多

蓝色沉淀是Cu(OH)2,生成0.00001molCu(OH)2

10mL0.1mol/LHCl中的n(H+)=0.1*10/1000=0.001mol10mL0.2mol/LNaOH中的n(OH-)=0.2*10/1000=0.002mol反应后剩余n(OH-)=

硫酸根总物质的量是0.3xO.1+0.O5xO.2x3=o.o6mo|,所以物质的浓度为o.o6/0.15=0.4mo|/L

盐酸与氢氧化钠是等浓度等体积混合,H+和OH-量相等,恰好完全中和,溶液呈中性,常温下pH为7.再问：那如果不是等体积呢？比如20ML的0.1mol/L的HCL和10ml的0.1mol/L的NaOH呢

用毫摩作单位的话,浓度乘以体积算出物质的量反应前银离子2,硝酸根2,钡离子3,氯离子6；银离子与氯离子发生反应沉淀.反应后银离子0,硝酸根2,钡离子3,氯离子4；所以氯离子浓度最大