作业帮Gibbs函数判据的适用条件是什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 00:00:21
吉布斯自由能是状态函数是吧,所以判据只需要考虑体系的初末状态就可以了.所以按你说的是等压条件.我学的那个时候还没分的这么细,就一个等压条件,但意思相当于你说的恒压.至于只考虑初末状态的这样的“等压”条
能量判据不就是焓判据嘛!例如铵盐和碱的反应是吸热的,但常温下还是可以自发反应.
熵判据只能用于孤立系统,熵变大于0是自发,等于0是平衡,熵判据应用很有限.绝热系统中的熵变只能用来判断过程是否可逆,大于0不可逆,等于0可逆.但不能用来判断方向,因为自发过程和不自发过程都是不可逆过程
内容：物体所受合力的冲量等于物体的动量变化.表达式：Ft=mv′－mv=p′－p,或Ft=△p由此看出冲量是力在时间上的积累效应.动量定理公式中的F是研究对象所受的包括重力在内的所有外力的合力.它可以
DW检验也是就自相关检验,一般多适用于变量间相互独立且样本容量较小的分析.0
定常流：在流动系统中,流体在任何一点之性质不随时间改变.不可压缩流：密度为常数,在流体为气体适用于马赫数(M)再问：理想流体是指？再答：理想流体是一种没有黏性、不可压缩的流体,是一种理想模型,
1.一个封闭的系统,在它的运作过程中,熵总是不断增加.最终走向灭亡,熵变使不可逆的.2.开放的系统,如果输入的熵较小,输出的熵较大,就能能维持高效率运作.
你是计量的物理的吧、?
所有电阻放热Q=w适用于纯电阻电路,即电只生成热的电路
稀溶液,吸光物质无荧光现象.在测量波长下,不存在其它吸光物质的干扰,或干扰可忽略.此外温度等外界因素不变或基本不变（否则影响摩尔吸光系数）
无能量损失的条件下.
△rGm=(偏G/偏ξ)T,P,Wf=0=∑νiμi注意,这里的△rGm不再是实际反应时的(偏G/偏ξ),它只是一个状态参量,相当于∑νiμi.Wf=0,dU=TdS-pdV+∑μidni=TdS-p
根本的原因是空气是电介质,原子核带电,在空气中会产生典极化现象,从而改变电磁场的分布,也就改变了库仑力.不过影响是微小的,近似计算可以忽略,如果是在金属制品中,影响就很大了,那个时候就不能忽略了,可以
由固体或液体生成气体,物质的混乱程度会增加,所以熵大于零.复分解反应一般都是放热的,所以根据吉布斯自由能ΔG=ΔH－TΔS,ΔG小于零,反应可以自发进行.
没有区别.不过吉布斯自由能判据的用处更广,还可用于纯组分多相体系等等的判定.再问：请问吉布斯自由能判据不可以用于纯组分多相体系等等的判定吗？两者都是满足等温等压非体积功为0即可？再答：其实两者没有什么
生成气体的反应一般为熵增的反应,熵增有利于反应自发进行.判断熵增,一般从反应物和生成物的状态可以判断,生成气体或气体的物质的量增加的方向是熵增的方向.
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摘 要：牛顿运动定律是经典力学的基础,而牛顿第一定律又是牛顿运动定律的基础．正确理解并且掌握牛顿第一定律对学习知识、训练思维有着十分重要的意义．然而,在实际教学中,对牛顿第一定律的理解常常出现一些偏差
能量判据指反应前后能量变化,放热反应容易自发.熵判据指混乱度变化,变大容易自发.举例：某反应放热有熵变大,一定自发.
判断能不能自发进行的唯一标准是吉布斯函数变,熵变不一定能导致反应发生,只不过是吉布斯的一个参数而已!