作业帮液氨和硝酸钡反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 05:07:26
过量的二氧化硫和硝酸钡反应SO2+H2O==H2SO3NO3-离子和H+离子的条件下把SO32-离子氧化成SO42-,此时再和Ba2+离子反应Ba2++SO42-==BaSO4(沉淀）总离子方程式为3
Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3BaCO3后加沉淀符号Ba(NO3)2+CaSO4=BaSO4+Ca(NO3)2BaSO4后加沉淀符号
不能直接反应.硫酸根离子和钡离子形成硫酸钡沉淀是在溶液里...当他们处于游离状态的时候.但是如果是在固体中...晶体中的作用力远大于两个分子间作用力...因此他们不能通过破坏化学键的方式结合.形成硫酸
CuSO4+Ba（NO3)2====BaSO4（白色沉淀）+Cu(NO3)2
3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2(SO4)2-
MgSO4+Ba(NO3)2==BaSO4(s)+Mg(NO3)2离子方程式为SO42-+Ba2+==BaSO4(s)再问：请问硫酸镁和氯化钡反应的离子方程式也应该是这个对吧?再答：嗯，硫酸镁，氯化钡
Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3
肯定是不行的.假设能反应,生成了碳酸钡、硝酸.之后硝酸还会与碳酸钡反应,所以本来的假设是错误的.换个角度想,碳酸是弱酸,硝酸是三大强酸之一,弱酸很难制取强酸,所以假设也是错误的再问：能不能解释一下为什
楼上在写什么啊Ba2++SO42-==BaSO4↓
溶于水的碳酸盐和硫酸盐都会生成白色沉淀如碳酸钠硫酸钾等再问：也就是说只有溶于水的碳酸盐和硫酸盐才能和硝酸钡反应生成白色沉淀？那氯化钡呢？再答：溶于水的碳酸盐和硫酸盐才能和钡盐（硝酸钡、氯化钡）溶液反应
反应,强酸制备弱酸不是绝对的.
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H2SO4+Ba(NO3)2===2HNO3+BaSO4沉淀符号
可以Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
能,生成BaSO4沉淀
盐与盐之间的反应首先要满足都溶于水,硫酸钡不溶
K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3
生成硫酸钡不反应再问：为什么和CO2不反应，，不会生成BaCO3↓?，再答：硝酸根还在呢……再问：然后?再答：然后？有氢离子，有硝酸根，怎么可能能碳酸沉淀？再问：为什么有硝酸根就不能生成碳酸沉淀再问：
SO2和水反应生成H2SO3.反应在溶液中进行,所以有H+,H+和NO3-把它氧化成硫酸,SO42-再和BA2+形成沉淀.即3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
碳酸氢钠和硝酸钡不反应：Na+、HCO3-、Ba2+、NO3可以共存,彼此不发生反应.楼上说法不对.