作业帮液态水分子间隙与固态
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 10:58:10
当固态水转化成液态水,相对体积会变小,体积与密度成反比,所以密度变大,也就是说分子凑的紧密了,空隙当然是变小.如果想自己检验,把水结成冰,你会发现体积变小.物理公式密度=质量：体积
液态水分子活动较固态时剧烈,不易形成稳定的氢键.分子间相互作用力弱,平均距离较远.而冰中水分子活动明显减弱,相互之间可以形成较固定的氢键,具有稳定的晶体结构,分子间作用力增大,平均距离缩小.
其实水是个特殊情况,它从固态变成液态时分子间间隙是变小的,而非变大.液态时在水分子之间存在一种叫氢键的作用力,当水变成固态的时候氢键被破坏,体积变大,分子间间隙变大,反之从固态变成液态,体积变小,分子
气态》液态》固态
无物质了,如果有的话,那也应该由分子构成,但是你问的是分子与分子之间的东西,所以没有了,分子构成物质的,按照现代的理论.
是通过磷脂分子之间的空隙,有些也通过通道蛋白.
冰的密度是0.917g/mL,而水是1.0g/mL,所以冰变成水分子间变大.
因为水分子是极性分子,液态时分子间有氢键,分子间作用力大,固态时氢键被破坏,所以水分子固态间隙比液态大!
对比,是对比,当然不是分子,因为分子看不到,弄个看得到的,让你对比,好理解.再问：这个怎么是对比？再答：比如1升黄豆与1升芝麻混在一起后，总体积却少于2升，原因是黄豆与黄豆之间有间隙，有部分芝麻可以进
根据他们的密度判断冰的密度比水的密度小所以冰的分子间隔大
液态水,除含有简单的水分子（H2O）外,同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等,当温度在0℃水未结冰时,大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在,当温度升高到3.98℃（101kPa）时,水
酒精分子与水分子之间还有氢键,斥力与分子间距离有关,只有距离小到一定程度才能体现出来,如果在此距离以外存在氢键,则两个分子间更多体现的是亲和力.
关于气态水和液态水,分子之间间隙（气态水）大物质的形态就是由分子之间的间隙决定的一般情况下,同一种物质的分子间隙气态>液态>固态
密度,如果质量一定的话,那么也可以说和体积有关,因为质量一定则密度就决定体积了.再问：密度越大，分子间隔越小。在质量一定时，体积越大，分子间隔就越小。这样理解对么?再答：在质量一定时，体积越大,分子间
一般情况下,物体遵守热胀冷缩,也就是对于同一物体“固体的密度应比液体大”可是水却相反,这原因涉及到化学.由于水分子是极性很强的分子,能通过氢键结合成缔合分子（多个水分子组合在一起）.液态水,除含有简单
分子间隙大,分子引力弱.分子间隙非常大,分子引力极弱.
有.比热容和物质的材质有关,而不同物质的分子间隙不同,所以笼统的说有关
什么叫做“稳定”?我理解“稳定”就是化学性质不活泼的程度.那么好,液态水和冰,哪个容易和其他物质发生反应?当然是液态水!为什么液态水不如冰稳定?因为冰的温度（内能）低.而温度是分子间无规则热运动的量度
水变冰的过程中,分子结构未发生改变,但分子间排列更加规整（氢键断裂,分子间吸引力减小）,进而分子间隙增大,宏观表现为体积增大~