海水提取镁过程中不用氢氧化钠代替石灰乳的原因是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 02:18:44
1)mg2++ca(oH)2=mg(oH)2+ca2+2)2CL2+2CA(OH)2=CA(CLO)2+CA(CL)2+2H2O
Mg(OH)2受热分解,不存在熔融态同时Mg(OH)2难溶,并且,即使用可溶性的镁盐,水溶液中电解也不可能得到单质镁MgO是高熔点物质,很难电解熔融状态的MgO所以一般是用盐酸溶氢氧化镁,得到氯化镁,
海水加石灰乳生成氢氧化镁沉淀Mg2++2OH-=Mg(OH)2氢氧化镁加盐酸生成氯化镁Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O电解氯化镁生成镁单质MgCl2=电解=Mg+Cl2
MgO是高熔点物质,很难电解熔融状态的MgO书上给的方法就是实际上工业上的方法,结合了实验难易度,设备操作等综合因素的
海水-(结晶)-母液-(石灰乳)-Mg(OH)2-(加盐酸,浓缩,结晶)-MgCl2晶体-(脱水)-MgCl2-(电解)-MgMg离子+2OH离子(生石灰+水)=Mg(OH)2沉淀Mg(OH)2+2H
从经济角度考虑,氢氧化钠的成本较高.
对于镁来讲,海水中有很多杂质,如氯离子、钠离子、钾离子、钙离子等,为了能得到相对纯净的镁,要吗把所有的杂质都去掉,要吗直接把镁提出来!当然,因为杂质很多,所以直接提取镁更方便,那么如何直接取呢?就用碱
A、贝壳和海水是海水中提取镁的主要原料,自然界中来源丰富廉价,故A正确;B、第④步电解熔融的氯化镁,阴极产生镁,阳极生成氯气,故B错误;C、①把贝壳制成石灰乳用于沉淀镁离子;②在引入的海水中加入石灰乳
先提镁,剩下的叫苦卤水,溴离子浓度大一些,利于提取
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OMgCl2=(电解)=Mg+Cl2↑海水→(结晶)→母液→(加石灰乳)→Mg(OH)2→(加盐酸,
五个方程式:煅烧石灰石(或者海滩上贝壳)制取生石灰:CaCO3=高温=CaO+CO2↑制取石灰乳:CaO+H2O==Ca(OH)2把海水中的氯化镁沉淀下来,达到富集的目的:MgCl2+Ca(OH)2=
从海水中提取食盐的方法主要为:蒸发结晶海水晒盐是个物理变化,的过程为:在海滩上开一片池子,把海水引过来,封住出口,让阳光照,蒸发,得到粗盐.粗盐除包含氯化钠外还有砂石、氯化镁、硫酸镁等杂质,再经过溶解
从海水中提取溴的方法之一是:①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出;②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴,同时生成NaBr、NaBrO3放出CO2;③向含溴化物(NaBr、NaBr
蒸发然后盐析出因为盐的溶解度的原因
原因是这样:第一个氯化镁是指海水(混合液),其中溶质大部分是氯化钠,少量氯化镁第二个呢,得到的氯化镁就是纯氯化镁溶液这样处理就相当是提纯了
Ph>7溶液中有剩余(OH)根离子,即Mg离子完全沉淀PS:Macl2-->MgCl2?
镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:海水-(结晶)-母液-(石灰乳)-Mg(OH)2-(加盐酸,浓缩,结晶)-MgCl2晶体-(脱水)-MgCl2-(电
①把贝壳制成石灰乳;CaCO3==CaO+CO2②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤,在HCl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物熔融电解得到镁.MgCl2
A、氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液发生氧化还原反应,是电能转化为化学能的过程,故A正确;B、过程②是加热氯化镁晶体失去结晶水得到固体氯化镁,镁离子在水溶液中会水解,结晶出的MgCl2•6H2O要在HCl
成本太高了