海水提取镁,利用海边贝克

1）mg2++ca(oH）2=mg(oH)2+ca2+2）2CL2+2CA(OH)2=CA(CLO)2+CA(CL)2+2H2O

Mg(OH)2受热分解,不存在熔融态同时Mg(OH)2难溶,并且,即使用可溶性的镁盐,水溶液中电解也不可能得到单质镁MgO是高熔点物质,很难电解熔融状态的MgO所以一般是用盐酸溶氢氧化镁,得到氯化镁,

海水加石灰乳生成氢氧化镁沉淀Mg2++2OH-=Mg(OH)2氢氧化镁加盐酸生成氯化镁Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O电解氯化镁生成镁单质MgCl2=电解=Mg+Cl2

海水-(结晶)-母液-(石灰乳)-Mg(OH)2-(加盐酸,浓缩,结晶)-MgCl2晶体-(脱水)-MgCl2-(电解)-MgMg离子+2OH离子(生石灰+水)=Mg(OH)2沉淀Mg(OH)2+2H

蒸馏法会消耗大量的能源,并在仪器里产生大量的锅垢,相反得到的淡水却并不多,这是一种很不划算的方式.反渗透法才是海水淡化技术发展的新方向.

CaCO3=高温=CaO+CO2↑2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑CaO+H2O=Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

海水的提纯

海水中的盐主要是可溶的“卤化物”.选A再问：炭酸镁是盐吗再答：碳酸镁是“盐”。盐的定义是“由金属离子（或铵根）与酸根形成的化合物”。碳酸镁是镁离子与碳酸根形成的化合物，是盐。注意：是“碳酸镁”，不是“

对于镁来讲,海水中有很多杂质,如氯离子、钠离子、钾离子、钙离子等,为了能得到相对纯净的镁,要吗把所有的杂质都去掉,要吗直接把镁提出来!当然,因为杂质很多,所以直接提取镁更方便,那么如何直接取呢?就用碱

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl——海水中含有MgCl2Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OMgCl2（熔融）==电解==Mg+Cl2↑

贝壳灼烧可以得到氧化钙加水生成氢氧化钙与镁离子反应生成氢氧化镁再加盐酸生成六水和氯化镁再转化为氯化镁最后电离生成镁单质

不然加热氯化镁晶体时,氯化镁水解生成氢氧化镁,进一步分解成熔点很高的氧化镁,不利于电解熔融物.在HCl气流中强热MgCl2·H2O晶体就可以得到无水氯化镁.

A、贝壳和海水是海水中提取镁的主要原料，自然界中来源丰富廉价，故A正确；B、第④步电解熔融的氯化镁，阴极产生镁，阳极生成氯气，故B错误；C、①把贝壳制成石灰乳用于沉淀镁离子；②在引入的海水中加入石灰乳

先提镁,剩下的叫苦卤水,溴离子浓度大一些,利于提取

①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳；②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；③在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgC12溶液,再经蒸发结晶得到MgC12·6H2O

从海水中提取溴的方法之一是：①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出；②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴,同时生成NaBr、NaBrO3放出CO2；③向含溴化物(NaBr、NaBr

镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下：海水-(结晶)-母液-(石灰乳)-Mg(OH)2-(加盐酸,浓缩,结晶)-MgCl2晶体-(脱水)-MgCl2-(电

①把贝壳制成石灰乳；CaCO3==CaO+CO2②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤,在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁.MgCl2

化学实验室：蒸发皿、酒精灯、石棉网、烧杯、玻璃棒.工业：直接盐场晒即可.

蒸发皿,酒精灯,玻璃棒,带铁圈的铁架台.