10g锌和铜的合金与足量的稀硫酸反应 放出氢气2g,则合金中铜的质量为

给你介绍一个概念摩电子质量在这种题中用着很方便摩尔电子质量是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量.对于金属来说,其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价则

根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1Al-H2：9-1Fe-H2：28-1Zn-H2：32.5-1；利用平均值生成1克氢气应该符合：金属A的数值＜30＜金属B的数值A、12和2

分析：只有铁和盐酸反应,而反应产生的氢气为0.2g设铁的质量为x克反应式为Fe+2HCl==FeCl2+H2562x0.256/x=2/0.2解得x=5.6g故铜的质量4.4g质量分数为4.4/10=

根据得失电子守恒设合金中铜有Xmol银有ymol64x+108y=142x+y=1.12/22.4*4x=0.05moly=0.1mol铜的质量为=0.05*64=3.2gCu(NO3)2AgNO34

设合金中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4x=13g锌的质量分数是13/20*100%=65%答：合金中锌的质量分数是65%

你真是的,根据方程式用氢气的质量倒推金属质量呀,你这样算也行,不过数算错了.13*2/56小于1再问：哦Fe---H256213m>1我算错了m

11.2升物质的量为0.5mol平均分子量为13/0.5=261Mg----H22/3Al----H21Fe---H21Zn----H2Mg分子量24Al相当于27x2/3=18Fe原子量56Zn原子

产生的气体为11.2L,即0.5mol.若金属都是Mg,则质量为12克；若为Al,质量为9克,10.5g在两者之间,所以一定能找到一种组合,反应后恰好得到0.5molH2故A正确.同理可以判断BCD项

设：合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g合金中铜的质量分数=19.5g/32.5g×10

0.4gmZn=0.4*65/2=13gmCu=32.5-13=19.5gmCu：mZn=19.5:13Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4652x0.4g65/2=x/0.4gx=13gm(Cu)=

生成0.2g氢气需要Zn6.5gFe5.6gMg2.4gAl1.8g所以A可以,B生成的氢气肯定多于0.2g,C同BD,Cu不与酸反应,如果全是Zn都不能生成0.2g氢气,故D错

A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑65-------------------------------2x--------------------------------0.4x=1320-13

设Zn的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/2=x/0.2解得x=6.5g所以Cu的质量=10-6.5=3.5g

看似复杂,抓住前后关系,HNO3将Cu与Ag氧化,自身被还原,而得到的还原产物又被O2氧化成HNO3,就相当于O2氧化了Cu和Ag2Cu---O2,4Ag---O2设Cu为xmol,Ag为ymol64

Cu氧化失去电子（生成Cu2+）,HNO3得到电子（生成NO+NO2）；随后,NO+NO2又被氧化失去电子（生成HNO3）,得到电子的物质是氧气.HNO3,NO,NO2都是中间物质,最终就是Cu失去电

质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则40克合金能置换出2克H2.合金可能是铁镁、锌镁、铁铝、锌镁等

设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，有：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑1mol         &

应该是铝假设只有一种金属根据化学方程式计算需要Zn32.5gFe28gMg12gAl9g因为9

滤渣即铜的质量为4.4g合金中铁的质量10g-4.4g=5.6gFe+H2SO4=FeSO4+H256985.6gx56/5.6g=98/xx=9.8g加反应的硫酸的质量9.8g再问：滤渣里不是还含有