10g锌加入100g稀硫酸剩余物质总和109.8g计算稀硫酸中溶质的质量

设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612Xy0.2g65:2=X:0.2gX=6.5g161：2=y:0.2gy=16.1g反应后的溶液中溶质的

硫酸锌是溶液来的.铜和稀硫酸不反应,所以剩余固体是铜

2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2,水和二氧化碳都会跑掉.（方程式写成这样确实不好看,将就啦!）固体质量减轻了3.1g,方程式显示,1mol的反应质量减轻62g,所以总共有0.05

H2的质量：100+7-106.8=0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H2561612xy0.2gx=5.6y=16.1剩下的Zn为2.4g溶液的质量分数：16.1÷﹙106.8-2.4﹚=15.

黄铜杂质是锌,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,氢气为0.2g即为1mol,所以Zn也是0.1mol即6.5g,所以Cu为3.5g,质量百分比35%,回答完毕,希望对你有所帮助再问：mol是什么？好

铜和稀硫酸不反应,锌和稀硫酸反应设反应的Zn的质量为x克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65.2xg.0.1g65/xg=2/0.1gx=3.25g所以铜的质量为：10-3.25=6.75克黄铜中

0.2g既然铜粉不与稀硫酸反应,也就是只有与其反应,用差量法,得反应的锌粉得质量为6.5g,最后得出氢气的质量为0.2g.

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65981612m1m2m30.2g65/m1=98/m2=161/m3=2/0.2得m=6.5g,m2=9.8g,m3=16.1g所以ZnO质量=14.6-6.

剩余固体1g,说明CaCO3质量=10-1=9g所以石灰石中CaCo3的百分含量=9/10=90%2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2(气体)73.100.44m(HCl).9g.m(C

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2|65.9810-3.5=6.5g.X65/6.5g=98/Xx=9.8gH2SO4%=9.8/50*100%=19.6%,不能长时间浸泡在酸性物质中再问：稀硫酸中的

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO210644x10g+100g-107.8g=2.2g106/x=44/2.2gx=5.3g样品中氢氧化钠的质量分数(10g-5.3g)10g*1

题目应该是“取10g某已变质的氢氧化钠样品放进烧杯中”吧设样品中氢氧化钠的质量为x生成二氧化碳质量为10g+100g-107.8g=2.2gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑106

0.2gH2~6.5gZn~3.5gCu35%再问：能不能给一下过程，或者解释一下非常感谢！再答：Zn+H2SO4--->ZnSO4+H265.............................

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598161210-3.5XYZX=9.8Y=16.1Z=0.2铜分数=3.5/10=35%,硫酸分数=9.8/49=5%,溶质分数=16.1/6.5+49-0.2

C+2CuO====2Cu+CO2CuO+H2SO4===CuSO4+H2O80985-3.4X=7.84g稀硫酸的容质质量分数:7.84/10=78.4%

求铜的质量分数吗?减少的质量是生成H2的质量,是10+100-109.89=0.11g设黄铜中Zn的质量是x,硫酸溶质的质量是y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.11g65/x=

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.59.816.10.2（1）稀硫酸中溶质是（H2SO4）,质量为（9.8）g,溶剂是（H2O）,质量为（100-9.8=90.2)g(2)反应后溶

CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2xmolFe+CuSO4=FeSO4+Cuymolymol据题意烘干后质量也是mg所以必然有少量的铁与硫酸反应（相同质量的Fe完

设生成的H2SO4质量为X克,参加反应的Zn为Y克则：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65------98------------------2Y------X------------------

这个题好像不用化学计算就行吧.是这样的：第三次、第四次加入盐酸后,固体质量总是剩余2g说明有2g杂质不是石灰石了,消耗掉的8g就是石灰石,那它的纯度就是8/10*100%=80%