浓硫酸的吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性

（1）实验室制取氢气强酸性（2）实验室干燥氢气吸水性（3）浓硫酸与金属铜的反应强酸性,强氧化性（4）实际生产中,浓硫酸可用钢瓶贮运强氧化性（5）浓硫酸使蔗糖变黑,且有刺激性气味的气体产生脱水性,强氧化

脱水性就是把物质中的OH按水的比例给吸出来所以可以用作干燥剂强氧化性就是容易把一些物质氧化就是发生氧化还原反应

（1）铜与浓硫酸同热：（:①酸性;②强氧化性）（2）FeO与浓硫酸反应生成Fe2（SO4）3和SO2：（:①酸性;②强氧化性）原因相同,反应生成盐表现酸性,生成SO2表现强氧化性.

脱水性虽然课本没有讲过,但是用排除法,首先强氧化性肯定不沾边,因为一氧化碳的碳只是+2价,并没有被抬高.吸水性不是浓硫酸的某种化学性质应该算是物理性质那么只有脱水性了.

在试管中加入一些胆矾（五水硫酸铜）,再加入浓硫酸,振荡.会看到蓝色的五水硫酸铜变成白色的无水硫酸铜晶体.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这些都证明浓硫酸具有

是的,在我学过的竞赛书上都说五氧化二磷是最强的吸水剂和脱水剂.

脱水性的现象是木条放进去会被碳化（木条里面主要是CHO三种物质,脱水性能把里面的H和O以2:1除掉）.吸水性通常指的是对气体而言,气体里面含有水蒸汽,它能把气体里面的水吸收.从这里可以看出,脱水性有化

1、浓硫酸能使蓝色五水硫酸铜变白,变白了之后是硫酸铜；脱去了结晶水之后,其化学性质不变.2、吸水性与脱水性的区别在于：吸水性是将其物质中所含的水吸（也可以说抢）过来,但是不发生化学变化,而脱水虽然也是

1.实验室制取氢气-----B活泼金属+酸→盐+氢气是酸的通性,所以制取氢气表现出稀硫酸的强酸性.2.实验室干燥氯气------C.干燥氯气是因为浓硫酸有吸水性,能够吸收氯气的水份,所以干燥氯气表面出

不一样,吸水性是吸现成的水；脱水性是把H和O按2：1的比例从化合物中脱出.

吸水性是把晶体中以水分子的形式存在的水去掉,不改变晶体的化学成分,是物理变化；而脱水性则是把物质的组成分子中的氧原子和氢原子以水的形式吸收掉,是化学变化.

浓硫酸,稀硫酸不具有这么多特性的.

【难挥发性】（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体.2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2S

脱水,是指将有机物中的氢氧元素按水的组成比2：1脱去.吸水,是指物体表面得水与硫酸互溶.脱水是化学反映,有机物（白糖）变为炭黑.吸水性是物理变化,浓硫酸在空气中变稀,实质是稀释.不懂再问

吸水性是物理性质,脱水性是化学性质.吸水是吸收了混合物中真是存在的水,而脱水是夺取了物质分子结构中的氧原子和氢原子,且氢氧原子的比例为二比一,所以叫脱“水”性.

浓硫酸能将铁和铝制容器表面分子氧化成氧化铁或氧化铝,而这一层正好形成一层黑色的膜化学反应的条件就是要反应物要充分接触,这是原因有之一.最主要的原因是钝化现象,可以查查化学课本啊.火源产生高温,根据化学

该问题有争议.我倾向于认为是脱水性.----脱水性是指使某物质中的氢/氧两种元素按水的比例结合成水,离开原来的物质.----脱水性一般是针对有机物而言.----结晶水中有水分子,只是与盐结合的较紧密而

结论吧,还应该有吸水性和强氧化性（炭化得到的碳被浓硫酸氧化为CO2,所以会体积膨胀）

强氧化性：强氧化性是指某元素得到电子的能力特别强或是十分容易使别的元素化合价升高.如F元素,它非常容易夺取电子所以具有强氧化性.如O2O3F2CL2KMno4(酸)H2O2KNO3HNO3Na2O2腐

脱水性指的是：浓硫酸可以将物质（尤其是有机物）中的H、O原子以2：1的比例（即以H2O分子的形式）从物质中脱离出来