浓硫酸的体积增大-搜答案-智慧作业帮

物理反应,吸收水蒸气

n=cV200mL,4mol/L,n(H2SO4)=0.8mol,m=nMm(H2SO4)=78.4gV=m/ρ78.4g,浓硫酸密度1.84g/mLV=42.6mL

体积和密度有关,质量都相等,谁密度大,谁体积就小V=M/p所以顺序为：酒精、水、浓硫酸

水的密度是1克每立方厘米冰的密度是0.9克每立方厘米由于冰的密度小于水,所以同质量的水冻成冰后体积会增大

20%的硫酸溶液（密度为1.14g/cm3）用浓硫酸体积vv*1.84*98%=500*1.14*20%v=63.2mL水的体积(500*1.14-63.2*1.84)/1=453.7mL

细胞衰老后,他对物质的吸收减弱,无法满足其要求,此时细胞核就会变大从而使细胞吸收物质的能力加强,就像缺碘时人的甲状腺变大,我们把这种变化叫做代偿性增生.也有说法认为细胞核先是变小,然后碎裂,反而比正常

100mL3.0mol/L的物质的量为0.1*3=0.3mol所以要浓硫酸的体积为0.3mol/18=0.0167L即16.7ML

1硫酸的物质的量为0.25mol,所以所需的浓硫酸的质量为0.25x98/0.98g,即质量为25g,浓硫酸的密度为1.84g/ml,所以需浓硫酸13.6ml2浓度偏低,量筒壁上含有少量水,导致量取浓

设31%的质量为100g,则31g为溶质,由稀释前后溶质质量相等得98%的质量为31/0.98=31.63g,体积为31.63/1.84=17.19cm^3水的质量为100-31.63=68.37g,

吸热放热其实是由物体的稳态决定的.硫酸和水结合能形成更稳定的状态,因此会大量放热（浓硫酸的氧化性较强正是其稳定性较差的一种表现）

由于98%的浓硫酸密度为1.84g/ml,所以求稀释后硫酸溶液的质量=1840V+1000V,其中硫酸质量=1840V*98%,稀释后浓硫酸的质量分数=1840V/(1840V+1000V)=64.8

浓硫酸不易挥发,久置空气中,会吸收空气中的水蒸气,使得其体积增加

是减小PH值是指氢离子浓度,浓硫酸中缺少水,电离的氢离子很少,因此PH值不会很小,加入盐酸后,浓硫酸会电离出一些氢离子,因此PH减小

cV=c1V118mol/L×V=3.6mol/L×0.25LV=50mL用量筒量取

如果是多选,就选BC.如果是单选,就选B.A：氢硫酸在空气中容易被氧气氧化.2H2S+O2==2H2O+2S↓B:亚硫酸钠在空气中容易被氧气氧化成硫酸钠.亚硫酸钠溶液是碱性的,但硫酸钠溶液却是中性的.

设：需要98%的浓硫酸体积为v98%*v*1.84=8%*1000*1.055v=46.8ml【98%的浓硫酸的密度为1.84g/ml；8%的稀硫酸的密度为1.055g/ml.】

生物体由小长大是与细胞的生长和分裂分不开的，细胞分裂使细胞的数目增多，细胞生长使细胞的体积增大，因此细胞数目增多是细胞分裂的结果，细胞体积增大是细胞生长的结果．故选：B：

设需取出密度1.84g/cm^3质量分数98%的溶液x克200*20%===x*98%x=40.8克体积为40.8/1.84=22.2立方厘米=22.2毫升

您的这句话是在一定条件下成立的.因为根据方程Pv=nRtP表示压强v表示体积n表示摩尔R为常数t为温度那么,在温度摩尔数一定的情况下,体积增大,压强减小.

纠正一点,体积分数和容器体积大小没什么关系,可以直接理解为物质的量分数.此题容器体积增大（相当于减小了压强）所以平衡会向正反应方向移动,所以生成物的体积分数在参加反应的气体中增大,但如果算上稀有气体,